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1 CE
Aristóteles y Empédocles y los 4 elementos clásicos
Aristóteles nombró cuatro elementos; fuego, aire, tierra y agua. Sin embargo, durante algunos años después de esto, los filósofos discutieron cuál de estos cuatro elementos era el principal. Tales argumentó que todo estaba hecho de agua, mientras que Heráclito no estuvo de acuerdo y afirmó que el fuego era el elemento principal, y Anaxímenes se negó a creer en ninguno de los dos y presentó el aire como el candidato obvio -
Period: 1 CE to 1 CE
Aristóteles y Empédocles y los 4 elementos clásicos
Empédocles puso luz a un palo. Si bien esta puede no parecer la investigación científica más innovadora jamás realizada, convenció a los filósofos de dejar de discutir y tomar su opinión en serio. Dado que el palo arde, obviamente contiene fuego.
Una vez que la barra se ha quemado, queda un residuo sucio, por lo que la barra también contiene tierra.
El residuo está húmedo, por lo que debe haber agua.
La vara encendida emite humo y, por lo tanto, también hay aire. -
Period: 1 CE to 1 CE
Aristóteles y Empédocles y los 4 elementos clásicos
Aristóteles clasificó los elementos según si eran calientes o fríos y si estaban húmedos o secos. El fuego y la tierra estaban secos.
El aire y el agua estaban mojados.
El fuego y el aire estaban calientes.
La tierra y el agua estaban frías. -
Period: 1 CE to 1 CE
Aristóteles y Empédocles y los 4 elementos clásicos
Este argumento podría haber durado mucho tiempo, ya que no había una manera difícil de probar la respuesta de cualquier manera, hasta que un filósofo llamado Empédocles decidió que todos tenían el mismo derecho a estar en lo correcto. Propuso que todo estaba compuesto por una mezcla de los cuatro elementos y propuso un experimento simple para probar su punto. -
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Demócrito y Leucipo y la teoría atómica y la palabra "atomos"
Demócrito anunció su convicción de que cualquier sustancia podía dividirse hasta un límite y no más. El trozo más pequeño o partícula de cualquier clase de sustancia era indivisible, y a esa partícula mínima la llamó átomos, que en griego quiere decir “indivisible”. Según Demócrito, el universo estaba constituido por esas partículas diminutas e indivisibles. En el universo no había otra cosa que partículas y espacio vacío entre ellas. -
Period: 2 to 2
Demócrito y Leucipo y la teoría atómica y la palabra "atomos"
Demócrito, junto con Leucipo y Epicuro, propuso los primeros puntos de vista sobre las formas y la conectividad de los átomos. Razonaron que la solidez del material se correspondía con la forma de los átomos involucrados.Por lo tanto, los átomos de hierro son sólidos y fuertes con ganchos que los bloquean en un sólido; los átomos de agua son suaves y resbaladizos; los átomos de sal, por su sabor, son afilados; y los átomos de aire son ligeros y giran, impregnando todos los demás materiales -
3
Thomson y el modelo de pudín de pasas
El modelo del budín de pasas de Thomson para el átomo consiste en electrones con carga negativa ("pasas") dentro de un "budín" con carga positiva -
Period: 3 to 3
Thomson y el modelo de pudín de pasas
Thomson desarrolló lo que se conoció como el modelo de pudín de pasas en 1904. En el modelo del átomo de Thomson, los electrones estaban incrustados en una esfera uniforme de carga positiva como arándanos metidos en un panecillo. Se pensó que la materia positiva era gelatinosa o una sopa espesa. A medida que se acercaban a la parte exterior del átomo, la carga positiva en la región era mayor que las cargas negativas vecinas y el electrón retrocedía más hacia la región central del átomo -
4
Rutherford y su experimento de la lámina de oro
En 1911, el físico y químico Ernest Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas), procedentes de un material radiactivo, a gran velocidad. El experimento permitió observar el siguiente comportamiento en las partículas lanzadas: La mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar. Algunas se desviaron considerablemente. Unas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión. -
Period: 4 to 4
Rutherford y su experimento de la lámina de oro
Se colocó una sección delgada de lámina de oro frente a la ranura y una pantalla recubierta con sulfuro de zinc para hacerla fluorescente sirvió como contador para detectar partículas alfa Cuando cada partícula alfa golpeó la pantalla fluorescente produjo un estallido de luz llamado centelleo que era visible a través de un microscopio de observación adjunto a la parte posterior de la pantalla La pantalla era móvil lo que permitió determinar si la lámina de oro estaba desviando partículas alfa -
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Dalton y su Teoría Atómica
La teoría atómica de Dalton propuso que toda la materia estaba compuesta de átomos, bloques de construcción indivisibles e indestructibles. Si bien todos los átomos de un elemento eran idénticos, los diferentes elementos tenían átomos de diferente tamaño y masa. La teoría atómica de Dalton también afirmaba que todos los compuestos estaban compuestos por combinaciones de estos átomos en proporciones definidas. -
Period: 5 to 5
Dalton y su Teoría Atómica
Dalton también postuló que las reacciones químicas daban como resultado el reordenamiento de los átomos que reaccionaban. La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles. La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades. La tercera parte de su teoría establece que los compuestos son combinaciones de dos o más diferentes clases de átomos. -
Period: 5 to 5
Dalton y su Teoría Atómica
La cuarta parte de su teoría establece que una reacción química es un reordenamiento de átomos. Partes de su teoría tuvieron que ser modificadas con base en la existencia de las partículas subatómicas y los isótopos. -
6
Milikan y el experimento de la gota de aceite
Experimento de la gota de aceite Experimento realizado por Robert Millikan y Harvey Fletcher en 1909 para medir la carga del electrón El aparato de Millikan contenía un campo eléctrico creado entre un par de placas metálicas paralelas, que se mantenían separadas por material aislante. Gotas de aceite cargadas eléctricamente entraron en el campo eléctrico y se equilibraron entre dos placas alterando el campo. -
Period: 6 to 6
Milikan y el experimento de la gota de aceite
Cuando las gotas cargadas caían a una velocidad constante, las fuerzas gravitacionales y eléctricas eran iguales. Por lo tanto, la carga de la gota de aceite se calculó usando la fórmula Q = [látex] \ frac {m \ cdot g} {E} [/ látex] Millikan encontró que la carga de un solo electrón era 1.6 x 10 -19 C. El experimento de la gota de aceite de Millikan midió la carga de un electrón. Antes de este experimento, la existencia de partículas subatómicas no era universalmente aceptada. -
Period: 6 to 6
Milikan y el experimento de la gota de aceite
El experimento consiste en introducir en un gas gotitas de aceite microscópicas Estas gotitas caen por su peso lentamente con movimiento uniforme Las gotitas al salir del pulverizador se cargan eléctricamente por lo que su movimiento de caída se altera Si actúa un campo eléctrico vertical de modo que mantenga la gota en suspensión se puede determinar el valor de la carga de la gota en equilibrio conociendo el valor de la masa de la gota la intensidad del campo eléctrico y el valor de la gravedad -
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Einstein y el efecto fotoeléctrico
En 1905, Albert Einstein propuso una descripción matemática de este fenómeno que parecía funcionar correctamente y en la que la emisión de electrones era producida por la absorción de cuantos de luz que más tarde serían llamados fotones. Mostró cómo la idea de que partículas discretas de luz podían generar el efecto fotoeléctrico y también mostró la presencia de una frecuencia característica para cada material por debajo de la cual no se producía ningún efecto -
Period: 7 to 7
Einstein y el efecto fotoeléctrico
Según las investigaciones de Einstein, la energía con que los electrones escapaban del cátodo iluminado aumentaba linealmente con la frecuencia de la luz incidente, siendo independiente de la intensidad de iluminación. Sorprendentemente este aspecto no se había observado en experiencias anteriores sobre el efecto fotoeléctrico -
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Lavoisier y la Ley de la Conservación de la Masa
La Ley de Conservación de la Masa data del descubrimiento de 1789 de Antoine Lavoisier de que la masa no se crea ni se destruye en reacciones químicas. En otras palabras, la masa de cualquier elemento al comienzo de una reacción será igual a la masa de ese elemento al final de la reacción. Si tenemos en cuenta todos los reactivos y productos en una reacción química, la masa total será la misma en cualquier momento en cualquier sistema cerrado. -
Period: 8 to 8
Lavoisier y la Ley de la Conservación de la Masa
La Ley de Conservación de la Masa es cierta porque los elementos naturales son muy estables en las condiciones que se encuentran en la superficie de la Tierra desde la cima de la montaña más alta hasta las profundidades del océano más profundo, los átomos no se convierten en otros elementos durante las reacciones químicas. Debido a esto, los átomos individuales que componen la materia viva y no viviente son muy antiguos y cada átomo tiene una historia. -
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Mendeleiev y Moseley y la Tabla Periódica
cuando los elementos están ordenados en orden creciente de número atómico hay una repetición periódica de sus propiedades químicas y físicas El resultado es la tabla periódica tal como la conocemos hoy Cada nueva fila horizontal de la tabla periódica corresponde al comienzo de un nuevo período porque un nuevo nivel de energía principal se está llenando de electrones los elementos con propiedades químicas similares aparecen a intervalos regulares, dentro de las columnas verticales llamadas grupos -
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Marie Curie
Al analizar muestras de pechblenda, un mineral de uranio, Curie descubrió que eran varias veces más radiactivas de lo esperado. Esto le sugirió que contenían otro elemento desconocido y altamente radiactivo.
Mientras extraían polonio de la pecblenda, los Curie notaron que debía estar presente otro elemento extremadamente radiactivo. Esto llevó al descubrimiento del radio, que la pareja anunció en diciembre de 1898. -
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Henri Becquerel
Becquerel estaba trabajando en su laboratorio y dejó descuidadamente unas sales de uranio junto a unas placas fotográficas que aparecieron posteriormente veladas, a pesar de estar protegidas de la luz solar. Después de investigarlo se dio cuenta que el causante fueron las placas era el uranio. Gracias a su descubrimiento Becquerel se convirtió en el “padre de la energía nuclear”. -
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Lise Meitner
Lise Meitner fue una física austriaca que co-descubrió la fisión nuclear, el proceso por el cual el núcleo de un átomo se divide, produciendo dos núcleos diferentes y liberando enormes cantidades de energía.
A través de sus investigaciones, Meitner, Hahn y su equipo de investigación descubrieron lo que creían que eran nueve elementos nuevos. Meitner no estaba completamente satisfecha con estos hallazgos, permaneciendo desconcertado por su explicación teórica. -
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James Chadwick y el neutrón
Chadwick señaló que debido a que los neutrones no tenían carga penetraban mucho más en un objetivo de lo que lo harían los protones En febrero de 1932 Chadwick publicó un artículo titulado "La posible existencia de un neutrón" en el que proponía que la evidencia favorecía al neutrón en lugar de a los fotones de rayos gamma como la interpretación correcta de la radiación misteriosa. Luego unos meses más tarde en mayo de 1932 presentó el artículo más definido titulado "La existencia de un neutrón -
Period: 11 to 11
James Chadwick y el neutrón
En 1934 se había establecido que el neutrón recién descubierto era de hecho una nueva partícula fundamental no un protón y un electrón unidos entre sí como había sugerido originalmente Rutherford Los científicos no tardaron en descubrir que golpear el uranio con neutrones provocaba la fisión del núcleo de uranio y la liberación de cantidades increíbles de energía lo que hacía posibles las armas nucleares Chadwick cuyo descubrimiento del neutrón había allanado el camino para la bomba atómica