Modelos atómicos y estructura de la materia.

By Yaell0
  • Period: 350 BCE to 1500

    Periodo de la Alquimia.

    La alquimia es una disciplina que abarca un conjunto de prácticas y especulaciones relacionadas con la transmutación de los metales.
    En este proceso, los alquimistas descubrieron sustancias mucho más importantes que el oro, tales como los ácidos minerales y el fósforo.
    Los ácidos minerales: nítrico, clorhídrico y, especialmente sulfúrico; introdujeron una verdadera revolución en los experimentos de la alquimia.
  • 384

    Periodo de los griegos: Aristóteles (384 a. C.)

    Periodo de los griegos: Aristóteles (384 a. C.)
    Aristóteles fue un filósofo griego cuyos escritos abarcaban desde la ética, la estética, la lógica, la ciencia, la metafísica hasta la política.
    Aportaciones:
    Un sistema formalizado del razonamiento.
    Estudios de biología y de la medicina griega.
    Ideas tempranas sobre la teoría de la evolución.
    Entendimiento de la memoria humana.
  • 460

    Periodo de los griegos: Demócrito (460 a.C. y 370 a.C.)

    Periodo de los griegos: Demócrito (460 a.C. y 370 a.C.)
    Aportaciones:
    Demócrito desarrolló la teoría atómica del universo, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo.
    Geometría
    Estudio de los volúmenes
    Disertaciones sobre la luz
    Teoría de la percepción
    El conocimiento
    La antropología
    Matemáticas y geometría
    Astronomía
  • 483

    Periodo de los griegos: Empédocles (483 y 495 a.C.)

    Periodo de los griegos: Empédocles (483 y 495 a.C.)
    Este filósofo opinaba que el pensamiento se encontraba en el corazón, una idea que fue aceptada por mucho tiempo por la medicina.
    Sus ideas sobre la evolución y transformación de todos los seres vivos dan pie para la teoría de la metempsicosis. De acuerdo con esta visión, los seres vivos expían sus delitos a través de una serie de reencarnaciones. Según Empédocles, las personas hemos sido varias cosas antes de morar en nuestro cuerpo, e incluso podríamos haber sido otros hombres y mujeres.
  • 500

    Periodo de los griegos: Leucipo (aprox. 500-440 a.n.e.)

    Periodo de los griegos: Leucipo (aprox. 500-440 a.n.e.)
    Teoría atomista
    Han pasado más de 2000 años desde cuando Leucipo propuso por primera vez la teoría atomista. A lo largo de los siglos, ésta ha sido cuestionada por la ciencia, aún hoy se reconoce esta teoría como una base fundamental para el desarrollo científico actual.
    Observación científica
    su principal aporte fue la observación de los sucesos de la vida humana desde una óptica científica que cuestionaba la existencia de los dioses y del destino.
  • 544

    Periodo de los griegos: Heráclito: (544-484 antes de nuestra era)

    Periodo de los griegos: Heráclito: (544-484 antes de nuestra era)
    Heráclito de Éfeso fue un filósofo, materialista y dialéctico.
    Aportaciones:
    El fuego como elemento primordial.
    La movilidad del Universo existente.
    El principio de la causalidad.
    Primeras concepciones de Estado.
    Concepción sobre la guerra y el auto conocimiento.
    Aporte a la metafísica.
  • 585

    Periodo de los griegos: Anaxímenes (585 y 528 a.C.)

    Periodo de los griegos: Anaxímenes (585 y 528 a.C.)
    Es considerado parte de los filósofos presocráticos, cuyos pensamientos se centraban en los fenómenos de la naturaleza más que en el ser.
    Para Anaxímenes, el material o elemento que daba origen a todos los demás era el aire.
    Con el aire, Anaxímenes buscó demostrar la capacidad de este para generar otros elementos (agua, tierra, fuego) a partir de procesos físicos como la condensación y rarefacción.
  • 610

    Periodo de los griegos: Anaximandro (nació en 610 a.C.)

    Periodo de los griegos: Anaximandro (nació en 610 a.C.)
    Fue un gran filósofo, geómetra y astrónomo griego, considerado como el primer científico ya que se encargó de utilizar la experimentación por medio del método demostrativo.
    Anaximandro postuló que los opuestos se unen por medio del ápeiron y que se separan cuando necesitan formar las cosas nivelados por ciclos de dominación, de esta manera para él, fue como el mundo de formó, al separar lo frío de lo caliente. Logró observar empíricamente, un descenso en las aguas en varias zonas geográficas.
  • 623

    Periodo de los griegos: Tales de Mileto: (623-540 a.C.)

    Periodo de los griegos: Tales de Mileto: (623-540 a.C.)
    Filósofo y gran pensador griego que además incursionó en las matemáticas, la geometría, la astronomía y la física. Se le considera el primero de los filósofos de la historia.
    Fundó las matemáticas y la geometría griegas
    Por ser el primero en demostrar sus teorías mediante el razonamiento lógico, se le considera el primer matemático de la historia. Los Teorema de Tales son fundamentales en la geometría moderna.
  • Lavoisier ( 1743-1794)

    Lavoisier  ( 1743-1794)
    Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al comienzo y al final de la reacción, probando la ley de la conservación de la materia.
    Estudió la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno.
    Aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido.
  • Amadeo Avogadro (1776-1856).

    Amadeo Avogadro (1776-1856).
    Aportaciones:
    La ley de Avogadro: El científico Amedeo propuso un método para determinar, de manera fácil y sencilla, las masas pertenecientes a las moléculas de los cuerpos que pueden pasar al estado gaseoso y el número referente de dichas moléculas en las combinaciones.
    Gases ideales: Esta teoría de Avogadro forma parte del conjunto de leyes referentes y aplicables a los gases ideales.
    Aclaratoria en cuanto a moléculas y átomos.
  • Modelo atómico de Dalton (1803 y 1808)

    Modelo atómico de Dalton (1803 y 1808)
    Postulados:
    La materia está constituida en su totalidad a partir de átomos, unidades de materia indivisible que no se pueden ni generar ni destruir.
    Los átomos de un elemento concreto tienen en todos los casos el mismo tamaño, peso y cualidades, siendo todos ellos iguales entre sí.
    Las características de los átomos de diferentes elementos son también siempre diferentes, poseyendo distintas características.
  • Henri Becquerel(1852 - 1908): Descubrimiento de la radiactividad

    Henri Becquerel(1852 - 1908): Descubrimiento de la radiactividad
    Pensaba que los rayos X podrían ser producidos también a partir de otros materiales fosforescentes.
    Becquerel utilizó una placa fotográfica sobre la cual colocó material fluorescente envuelto con un material oscuro para evitar la entrada de luz. Luego, todo este preparado fue expuesto a la luz del sol. Su idea era producir mediante los materiales, rayos X que impresionaran la placa y que esta quedara velada.
  • Descubrimiento del protón (1871-1937).

    Descubrimiento del protón (1871-1937).
    Quien descubrió el protón fue el químico y físico británico Ernest Rutherford.
    Los protones tienen una carga positiva de 1 (1,6 x 10-19 Coulombs)
    Son partículas compuestas: los protones están formados por estructuras más pequeñas, llamadas hadrones, que a su vez están compuestas por quarks.
    Los protones tienen tres quarks: dos de carga positiva (quarks up) y uno de carga negativa (quark down).
    La vida media de un protón es de 1035 años.
  • Wilhelm Roentgen (1895-1923): Descubrimiento de los rayos X.

    Wilhelm Roentgen (1895-1923): Descubrimiento de los rayos X.
    En 1895, mientras se hallaba experimentando con corrientes eléctricas en el seno de un tubo de rayos catódicos, observó que una muestra de platinocianuro de bario colocada cerca del tubo emite luz cuando éste se encuentra en funcionamiento. Para explicar tal fenómeno argumentó que, cuando los rayos catódicos (electrones) impactan con el cristal del tubo, se forma algún tipo de radiación desconocida capaz de desplazarse hasta el producto químico y provocar en él la luminiscencia.
  • Modelo atómico de J.J. Thomson (1897)

    Modelo atómico de J.J. Thomson (1897)
    Postulados:
    Los electrones se encuentran repartidos de manera uniforme alrededor de todo el átomo.
    El átomo es de carga neutra de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. Fallas:
    El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo.
    La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.
  • Modelo atómico de Rutherford (1911).

    Modelo atómico de Rutherford (1911).
    Principios:
    Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.
    La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central. Rutherford no lo llamó “núcleo” en sus papales iniciales pero lo hizo a partir de 1912.
    Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo.
    Los electrones gira a altas velocidades alrededor del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas.
  • Modelo atómico de Niels Bohr (1913).

    Modelo atómico de Niels Bohr (1913).
    Principios básicos del modelo atómico de Bohr:
    Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.
    Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
    La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene.
  • Modelo atómico cuántico (1926).

    Modelo atómico cuántico (1926).
    Erwin Schrödinger propuso el modelo cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia.
    Un orbital atómico está definido como la región dentro de un átomo que encierra donde posiblemente esté el electrón el 90% del tiempo.
    El principio afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón. Por lo tanto, a medida que sabemos con mayor precisión la posición del electrón, sabemos menos sobre su energía, y viceversa.
  • J. Chadwick. Descubrimiento del neutrón (1932).

    J. Chadwick. Descubrimiento del neutrón (1932).
    Después del experimento de Rutherford de la lámina de oro, los
    físicos y los químicos pensaban que en los núcleos atómicos deberían
    de existir, además de los ya descubiertos protones, otras partículas
    sin carga eléctrica. Esta especulación estaba basada en el hecho de que la masa de los átomos de hidrógeno era muy aproximadamente la suma de las masas del electrón y el protón.