Modelos atómicos

Modelo de Dalton

1808

Este fue el primer modelo atómico con base científica.
Estos son los postulados pricipales:
- Las sustancias químicas están formadas por pequeñas partículas llamadas átomos, estas partículas son indivisibles.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y otras propiedades.
- Los átomos de cualquier otro elemento son diferentes en masa y otras propiedades.
- Los átomos de los elementos se unen entre sí mediante una relación sencilla, formando los átomos de los compuestos químicos.

Modelo de Thomson

1904

Thomson descubrió el electrón pocos años antes (1897) de que propuso este modelo. En este decía que los
electrones estaban incrustados en el interior de una esfera uniforme de carga eléctrica positiva,
para compensar la carga eléctrica negativa de los electrones. También se sabía que los átomos son neutros.

Modelo de Bohr

1913

Este fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Los tres postulados son:
− El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables.
− Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
Cuando a un átomo estable se le comunica energía, uno de sus electrones puede
pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

Modelo mecano cuántico

1920

Fue desarrollado por los fisicos Schrödinger y Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática. En este modelo se habla de orbitales. Toma valores desde enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica el nivel de energía del orbital.