Modelos atómicos

By TriniCánovas
  • 400 BCE

    Modelo atómico de Demócrito

    Modelo atómico de Demócrito
    1. Demócrito llama a estas partículas invisibles, eternas e inmutables.
    2.Según Demócrito existían distintos átomos para cada sustancia distinta Posibles fallos: Pensaba que cada átomo estaba formado por diminutas sustancias del mismo

  • Modelo atómico de Dalton

    Modelo atómico de Dalton
    1º: La materia está dividida en unas partículas indivisibles e indestructibles que se denominan átomos. -2º: -Todos los átomos del mismo elemento son idénticos entre si. -3º: -Los átomos de distintos elementos son diferentes. -4º: -Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí. -5º: -Los átomos no se pueden crear ni destruir, si un compuesto se descompone, los átomos se reagrupan para formar otros.

  • Modelo atómico de J.J Thomson

    Modelo atómico de J.J Thomson
    1º: Piensa que el átomo está formado por una esfera de materia con carga positiva. 2º: Dice que los electrones están colocados arbitrariamente sobre masa positiva. 3: Piensa que como la materia es neutra, debería haber igual carga positiva que negativa. 4: Thomson dice que la carga de los átomos está cuantizada. Posibles fallos del modelo:Thomson no tomó en cuenta el núcleo del átomo y no sabe la existencia de los neutrones y protones

  • Modelo atómico de Rutherford

    Modelo atómico de Rutherford
    1. La masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa.
    2. El núcleo, con carga eléctrica positiva, contiene casi toda la masa del átomo.
    3. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
    4. El átomo es eléctricamente neutro.
    Posibles fallos: La mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin desviarse, algunos rayos se desviaban y muy pocos rebotaban.

  • Modelo atómico de Bohr

    Modelo atómico de Bohr
    Los electrones giran en órbitas estacionarias. -Ocupan la órbita de menor energía.
    • Pueden obtener energía o perderla y cambiarían de órbita, los electrones con menor energía están más cerca del núcleo.
    Posibles fallos: Solo se cumple el modelo con el átomo de hidrógeno otros átomos el modelo falla.