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450
Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)
La «Teoría Atómica del Universo» fue creada por el filósofo griego Demócrito junto a su mentor, Leucipo. Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban. -
1083
Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.)
Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas. Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. También propuso que los átomos pueden combinarse entre sí para formar compuestos químicos. Afirmaba que los compuestos químicos se formaban usando la menor cantidad de átomos posible de sus elementos. -
Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.)
También llamado “”, en este modelo Lewis proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos, sobre todo luego de su actualización por parte de Irving Langmuir en 1919, donde planteó el “átomo del octeto cúbico” Estos estudios fueron la base de lo que se conoce hoy como el diagrama de Lewis, herramienta muy útil para explicar el enlace covalente. -
Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.)
Thomson asumía que los átomos eran esféricos con electrones incrustados en ellos.
Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de «Modelo del Pudín de Pasas». -
Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)
Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro. En estos experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. -
Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.)
El físico danés Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables rodeando el núcleo. El modelo de Bohr se resume en tres postulados Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía. Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas. -
Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)
El modelo de Sommerfeld se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Este modelo fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr -
Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.)
Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda por parte de Max Born. Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI . Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio”.
