MODELOS ATÓMICOS

Antigua Grecia

600 BCE

Los filósofos que había en la antigua Grecia hablaban sobre las primeras teorías atomístas. Había un problema, y es que ellos no utilizaban ni la mediación ni la experimentación para llegar a unas conclusiones, por lo que no hacían caso a las bases del método científico. De esta forma establecieron dos teorías, la atomista y la continuista que decía que estaba la existencia de partes indivisibles o en que siempre se podía seguir dividiendo.

Demócrito

450 BCE

Los atomistas pensaban que:
- Todo está hecho de átomos. Si dividimos una sustancia muchas veces, llegaremos a ellos.
- Las propiedades de la materia varían según como se agrupen los átomos.
- Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.
Leucipo pensaba que solo había un tipo de materia, y Demócrito decidió el nombre de átomo a estas partes indivisibles.

Dalton

1808

John Dalton publicó su teoría atómica, se basaba en el modelo de Demócrito y Leucipo.
Decía que toda la materia se formaba por átomos, y cada átomo de un mismo elemento tenía la misma masa y propiedades y diferentes de todos los átomos de otros elementos. También que los compuestos se formaban por combinaciones de átomos de direfentes elementos.

Descubrimiento del Protón

1886

Goldstein realizó el experimentos con el tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado.
Vio que unos rayos atravesaban en sentido contrario a los catódicos. Se llamaban rayos canales. Dijo que estos rayos están formados por partículas de carga positiva y tenía la masa distinta según cual fuera el gas que está encerrado en el tubo. Las partículas salían del seno de gas. El protón tiene la misma carga que el electrón pero positiva y es 1837 veces mayor.

Descubrimiento del Electrón

1897

El electrón lo descubrió Thomson, que realizó varios experimentos en tubos de descarga de gases. Vio que se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo y quise llamarlos rayos catódicos. Dijo que las partículas que formaban estos rayos eran las mismas de siempre, cualquiera que fuese el gas del interior del tubo.
El electrón tiene carga negativa.

Thomson

1904

Thomson decía que al ser tan pequeña la masa de los electrones, la mayor parte del átomo era carga positiva, que ocupa la mayor parte del volumen atómico.
El imaginó una esfera con carga positiva que contenía electrones, y lo relaccionó como pasas en un pudin.

Rutherford

1911

Este físico y sus colaboradores lanzaron una fina lámina de oro con partículas llamadas alfa.
La mayor parte atravesaeon la lámina, unas se desviaron y otras rebotaron hasta la fuente de emisión.
Este modelo era basado en el átomo nuclear, dice que el átomo tiene una zona central o núcleo en la que se encuentra la carga positiva y la mayor de parte de la masa del átomo por protones y neutrones. También tiene la corteza donde se hallan los electrones que giran alrededor del núcleo.

Bohr

1913

Hace un modelo en el que los electrones solo pueden ocupar unas órbitas circulares. Los electrones se organizan en capas y en cada uno tendrá una específica energía llenando siempre las capas inferiores y después las superiores.
Cuando los electrones se esparcen por las capas se llama configuración electrónica, la primera capa puede tener dos electrones de la segunda ocho y la tercera 18. El número que hay de electrones en las capas se representa entre paréntesis y separados por comas.

Descubrimiento del Neutrón

1932

Routherford, imaginó que dentro de los átomos tenían que haber otro tipo de partículas subatómicas, los descubrió Chadwick al no tener carga eléctrica se llamaron neutrones. Por no tener esa carga fue muy difícil descubrirlos,los neutrones son partículas sin carga y biomasa algo mayor que la masa de un protón