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Julio Plücker
Usa tubos de vidrio al vacío con dos electrodos y les pasa corriente eléctrica, obteniéndose una luminiscencia. -
John Dalton
-La teoría atómica de Dalton fue el primer modelo con bases científicas.
-Dalton definió el concepto de átomo y concluyó que, en las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, sino que cambiaban su distribución.
-Los átomos de diferentes elementos son diferentes en peso
-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si en peso
-Leyes: Proporción definida, Proporción multiple -
Joseph John Thompson
Thompson descubrió el electrón como partícula subatómica con tubos de rayos catódicos (1897). Estas nuevas partículas con cargas negativas pasaron a ser consideradas parte de la estructura de los átomos. (El valor actual es de 1.7588*10^8)
-El modelo atómico de Thomson también se conoce modelo del pudin de pasas ya que J.J. Thomson concibió el átomo como un pudin de pasas (el nombre fue dado por Gorge Johnstone). -
Arnold Sommerfeld
-En 1916 Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares al decir que también podían girar en orbitas elípticas.
-Explicó los espectros atómicos
-Explicó las propiedades magnéticas y eléctricas de los átomos
-Enunciados: En los niveles de energía existen subniveles (orbitales)
-Los orbitales no son circulares, ya que pueden ser elípticos con diferentes grados de excentricidad (semieje menor, semieje mayor) -
Ernest Rutherford
En el modelo de Rutherford, Rutherford dijo que los átomos eran fácilmente transponibles por cargas eléctricas. Su modelo definía el átomo como un núcleo pesado con carga positiva y que los
electrones giraban a su alrededor.
La mayor parte del átomo estaba compuesto por un espacio vacío realizando experimentos con
partículas alfa. -
Niels Bohr
El modelo atómico de Bohr era una modificación del modelo de Rutherford: el átomo es como “un sistema solar microscópico” en el que los electrones están en órbita alrededor del núcleo.Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía. Las únicas órbitas permitidas para un electrón son para las cuales el momento angular del electrón sea un determinado múltiplo entero. El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. -
Louis-Victor de Broglie y Werner Heisenberg
En 1923 Louis-Victor de Broglie fue quien sugirió que los electrones tenían tanto propiedades de ondas como propiedades de partículas, esta propuesta constituyó la base de la mecánica cuántica. -
Erwin Schrödinger
El modelo de Schrödinger, con sus niveles y subniveles, explica perfectamente la estructura del átomo y nos da la forma geométrica de la densidad electrónica probable en cada uno de los niveles y subniveles de energía