MODELOS ATÓMICOS

DEMÓCRITO

450 BCE

Primer hombre en suponer que el mundo está formado por minúsculos granos de materia primordial, a los que dio el nombre de ÁTOMOS. (Griego: indivisible), diferentes según la sustancia a la que pertenezca. Hasta entonces el filósofo tenía razón, pero la explicación no era precisa.

DALTON

1803

John Dalton en sus “Postulados Atómicos” sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e inalterables. Afirmaba que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y que pueden combinarse para formar compuestos químicos. Existían fenómenos eléctricos que demostraban que la materia podía ganar o perder cargas eléctricas, esas cargas deberían estar en el interior de los átomos. Por lo tanto su teoría era errónea, ya que decía que los átomos eran indivisibles e inalterables.

LEWIS

1902

Según “Modelo del Átomo Cúbico” de Lewis, su estructura se distribuye en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial, que dan lugar a una estructura tetraédrica, permitiendo la formación de un vínculo simple al compartir una esquina y un vínculo doble al compartir un borde.No pudo explicar los enlaces triples, porque no hay forma de que dos cubos compartan tres bordes paralelos.

THOMSON

1904

Thomson realizó experiencias en tubos de descarga de gases. Observó que se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo, los llamó rayos catódicos. Al estudiar las partículas que formaban estos rayos se observó que eran las mismas siempre, cualquiera que fuese el gas del interior del tubo. Por tanto, en el interior de todos los átomos existían una o más partículas con carga negativa llamadas electrones (primera partícula subatómica que se detecta).

RUTHERFORD

1911

Rutherford realizó una serie de experimentos a partir de láminas de oro, en que determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva y los electrones giran libremente alrededor de este núcleo. No podía explicar cómo era posible que en el núcleo se mantuvieran unidas cargas positivas, pues deberían repelerse.No pudo explicar la estabilidad del átomo pues los electrones que gira alrededor del núcleo, en algún momento debían perder energía y colapsar contra el núcleo.

BOHR

1913

Según Bohr los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía, pero la emiten o absorben al saltar de una órbita a otra.Las órbitas permitidas son aquellas con cierto valor de momento angular.Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos. En los espectros realizados posteriormente se observaba que los electrones de un mismo nivel tienen energías diferentes. Esto demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles.

SOMMERFELD

1916

Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr, propuso un modelo basándose en los postulados relativistas de Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

SCHRÖDINGER

1926

Describe el movimiento constantemente sin posición fija de los electrones como ondas estacionarias y establece orbital atómico, una zona de probabilidad para ubicar al electrón que tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones. Sin embargo, no tiene en cuenta el espín de los electrones, los efectos relativistas de los electrones rápidos y por qué un electrón en un estado cuántico excitado decae hacia un nivel inferior si existe alguno libre.

CHADWICK

1932

Chadwick fue quien descubrió el neutrón, planteando asi que el nucleo del atomo se compone de protones y neutrones

MODELO ATÓMICO ACTUAL

1940

Se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, en los números cuánticos (n, l, m, s) que sirven para describir cada electrón de un átomo. Afirma que los electrones están distribuidos en niveles de energía estacionaria o fija, se mueven alrededor del núcleo sin perder ni ganar energía y sólo lo hacen cuando pasan de un nivel a otro, cada nivel está formado por igual número de subniveles, cada subnivel de energía consta de uno o más orbitales que se llena con 2 electrones con distinto spin.