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500 BCE
Demócrito Abdera
Consideró que el átomo era la partícula más pequeña indivisible, indestructible e inalterable de la materia. -
John Dalton
Según él, los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes las cuales formaban a los elementos y la relación de dos átomos formaban compuestos. -
Joseph Thomson
Menciona que los átomos eran esferas de cargas positivas la cual tenía incrustadas partículas con naturaleza negativa. A partir de aquí, el átomo se considera divisible. -
Max Planck
La radiación no puede emitirse ni absorberse, de manera continua sino que la energía es discontinua y puede ser cuantos o fotones. -
Ernest Rutherford
Descubre mediante el experimento de la dispersión de partículas alfa en la lámina de oro que el átomo tiene un núcleo donde la masa y la carga positiva estaban concentradas y que los electrones estaban distribuidos en un espacio vacío fuera del núcleo y que se encontraban girando alrededor del núcleo. -
Neils Borh
Tenía como modelo atómico planetario al átomo donde los electrones giraban alrededor en trayectorias definidas llamadas órbitas y que están situados en base a los niveles de energía.
Propuso la cuantización de los electrones o paquetes de energía. -
Arnold Sommerfield
Plantea que a partir del segundo nivel energético existen 2 o más niveles en el mismo nivel, además, dice que las órbitas pueden ser elípticas o circulares. -
Louis de Broglie
Demostró que el electrón podría comportarse como un haz de luz adquiriendo dualidad de partícula y onda. También relaciona la longitud de onda y la masa del electrón en una ecuación. -
Werner Heisenberg
Propone el principio de incertidumbre el cual establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y posición del electrón para demostrar su trayectoria. Además que los electrones se ubicaban en una capa externa llamada nube electrónica. -
Erwin Schrödinger
Propone el modelo atómico actual en base a las conclusiones de Borh, Louis y Heinserberg proponiendo una ecuación matemática que da la posición probable del electrón;
(δ2Ψ/δx2) + (δ2Ψ/δy2) + (δ2Ψ/δz2) + (8π2m/h2)(E-V)Ψ = 0 -
Paul Dirac-Pascual Jordan
Logran una descripción caunti-relativista de electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En sus ecuaciones se incluyen el cuarto número cuántico o propiedad denomina s o espín. Además resuelve ciertas incongruencias del modelo de Schrondinger. -
James Chadwick
Descubre el neutrón mediante el bombardeo de partículas alfa a una lámina de berilio.
