MODELOS ATOMICOS

DEMOCRITO

450 BCE

Desarrolló la “Teoría Atómica del Universo”
Los tres puntos principales de su teoría son:
1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

DALTON

1803

Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles
Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades

THOMPSON

1904

Asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del Pudín de Pasas”.

RUTHERFORD

1911

Determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico

BOHR

1913

Propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo. Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos.

NEWTON LEWIS

1916

Lewis proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos

SOMMERFELD

1916

Afirma que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

SCHRÖDINGER

1926

Concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda