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Modelo Atómico de Dalton
Postula que:
1.- Cualquier elemento esta formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.-Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
4.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas). -
Modelo Atómico de J.J. Thomson
Postula que:
El átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones . Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga. -
Modelo Atómico de Rutherford
Postulo que: El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
En la zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.
Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo. -
Modelo Atómico de Bhor
El electrón tenía ciertos estados definidos como niveles de energía que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida.
Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.
En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo.
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