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Modelo Atomico de "Democrito"
Esta teoría se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:
• Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
• Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
• Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad. -
Modelo Atómico de "Dalton"
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton, Este primer modelo postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias -
Modelo Atómico de "Thomson"
El modelo atómico de Thompson, conocido como el modelo del puding, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph John Thompson,
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. El átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad de energía interna. -
Modelo del átomo cúbico "Lewis"
Fue un modelo atómico temprano, en el que los electrones del átomo estaban posicionados siguiendo los ocho vértices de un cubo. Esta teoría fue desarrollada en 1902 por Gilbert N. Lewis y publicada en 1916 en el artículo "The Atom and the Molecule"; sirvió para dar cuenta del fenómeno de la valencia. -
Modelo Atómico de "Rutherford"
basándose en los resultados obtenidos de sus experimentos, estableció el llamado modelo atómico nuclear. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y prácticamente, toda la masa del átomo.
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa -
Modelo Atómico de "Bohr o de Bohr-Rutherford"
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein -
Modelo atómico de "Sommerfeld"
Con la ayuda de la teoría de la reactividad de Albert Einstein hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas.
b) A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
c) El electrón una corriente.
Para describir los nuevos subniveles, Sommerfeld introdujo un parámetro llamado numero quántico azimutal, que designo con la letra L. -
Modelo atómico de "Schrödinger"
Es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. -
Modelo atómico de "Dirac-Jordan"
Es el que desarrollo Schrödinger, basado en el descubrimiento de los científicos anteriores. El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica.
Una de las consecuencias que se pueden deducir de la ecuación de Schrödinger, es el principio de incertidumbre. Este principio establece límites para la precisión con que se pueden medir cietos parametros.
