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600 BCE
LA PRIMERA TEORIA ATOMISTA :
Fué planteada por los filósofos de la antigua Grecia.
Ellos decian que las materia estaba formada, por partes indivisibles o que siempre se podian seguir dividiendo. -
MODELO ATÓMICO DE DALTON
Esta teoria, se basaba en la idea de que la materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
Los átomos de un mismo elemento, son iguales en masa y propiedader pero diferentes a los de cualquier otro elemento. -
EL DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN :
E. Goldstein, realizó una serie de experimentos en los que al experimentar con hidrógeno se consiguió aislar la partícula positiva o protón, cuya carga es la misma que la del electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor. -
EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON :
Es la primera partícula subatómica que se detecta.
J.J Thomson realizó un experimento en el que obvservó que se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo, los llamó rayos catódicos.
Las partículas de estos rayos eran las mismas .Por tanto, en el interior de todos los átomos existían una o más partículas con carga negativa llamadas electrones. -
MODELO ATÓMICO DE THOMSON "Pudin de pasas"
El físico J. J. Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin. -
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El átomo tiene un núcleo donde se encuentra la carga positiva (los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones. Además tiene una zona externa donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo. -
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
En 1911, E. Rutherford, bombardeóuna fina lámina de oro con partículas alfa, a gran velocidad. Pudo observar el siguiente comportamiento en las partículas:
La mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección. Algunas se desviaron considerablemente. Unas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión. El comportamiento de las partículas no podía ser explicado con el modelo de Thomson, así que Rutherford lo abandonó y sugirió otro basado en el átomo nuclear. -
MODELO ATÓMICO DE BORHN
N. Bohr dice que los electrones sólo pueden ocupar ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía. La 1ª capa puede contener 2 electrones. La 2ª capa puede contener 8 electrones y comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa. La 3ª capa puede contener 18 electrones y comienza a llenarse una vez que la 2ª capa ya está completa -
EL DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN
E. Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos.
Estas partículas se descubrieron en 1932 por el físico J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones.
¿ Qué son los neutrones ?
Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón.