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6 BCE
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE AGUASCALIENTES
CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
ACADEMIA DE QUIMICA QUIMICA GENERAL I QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO
1er. SEMESTRE GRUPO “A” ALUMNO:
LOPEZ ACERO CHRISTOPHER PROFESOR:
MARIA ELENA GONZALEZ LOPEZ -
5 BCE
EL ATOMO DE LA ATIGUEDAD
Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos "átomos" ("sin división").indivisibles,eternas e inmutables. -
LEY DE LAVOISIER (padre de la química)
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. -
MODELO DE JOHN DALTON
La teoría de Dalton fue el primer intento completo para describir toda la materia en términos de los átomos y sus propiedades.
Basó su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante.
Establece:
*Toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles.
*Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.
*Los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos.
*Una reacción química es un reordenamiento de átomos. -
EL ÁTOMO DE THOMSON
*primer modelo atómico basado en experimentos científicos.
*Permite explicar los fenómenos eléctricos.
*Realizó experimentos con el tubo de rayos catódicos
*Descubre el electrón.
*Su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".
*Electrones repartidos de manera uniforme por todo el átomo
El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva -
EL ÁTOMO DE RUTHERFORD
En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo -
EL ÁTOMO DE BOHR
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
En éste modelo los electrones:
*Giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
*Solo girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
*Emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. -
MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER. (Nube de electrones)
-Definía al principio a los electrones como ondas de materia.
-Los electrones giraban alededor del núcleo.
-Los átomos se distribuyen como una nube y no poseen una ruta específica como el modelo de Bhor.
-El experimento teórico de Schrodinger es conocido como el gato de Schrodinger. El experimento consta de meter a un gato en una caja con un frasco de veneno. El gato puede estar vivo o muerto a la vez. Esto demuestra que un fotón o un átomo pueden existir en varios estados a la vez. -
MODELO ACTUAL
*Principio de onda-partícula de Broglie: Señala que la materia y la energía presentan caracteres de onda y partícula; que los electrones giran por la energía que llevan y describen ondas de una longitud determinada.
*Principio estacionario de Bohr: El mismo que señala que un electrón puede girar alrededor del núcleo en forma indefinida.
*Principio de incertidumbre de Heisenberg: Determina que es imposible conocer simultáneamente y con exactitud la posición y velocidad del electrón. -
MODELO ATOMICO DE JAMES CHADWICK
Descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: el neutrón, la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica y masa casi igual a la del protón.. Este descubrimiento condujo directamente a la fisión nuclear
