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John Dalton: Primer intento de describir toda la materia en términos de átomos y sus propiedades científicamente.
1) La materia está hecha de átomos (indivisibles e indestructibles).
2) Los átomos de un elemento en particular son similares en todos los aspectos (propiedades físicas o químicas).
3) Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos de átomos.
4) Una reacción química es una reorganización de átomos. -
J.J. Thomson: Descubrimiento del electrón
Joseph John Thomson, descubrió el electrón, una parte cargada negativamente de cada átomo. -
William Thomson: Primera descripción teórica de la estructura interna de los átomos.
Los átomos son esferas uniformes de materia con carga positiva en la que están incrustados los electrones.
• El átomo tiene una carga neutra.
• Los electrones podrían derivar libremente dentro del átomo.
• Los electrones tenían órbitas estables. -
Ernest Rutherford: Átomo como un núcleo pequeño, denso y con carga positiva en su núcleo, alrededor hay electrones.
• El átomo tiene una parte central llamada núcleo, de carga positiva, compacto o macizo y muy denso, debido a que casi la totalidad de la masa atómica se concentra en él.
• El campo eléctrico generado por el núcleo es muy intenso y causa la desviación de rayos a mediante fuerzas de repulsión eléctrica. -
Niels Bohr: Permitió explicar sus espectros de emisión y absorción.
El modelo de Bohr está basado en los siguientes postulados, que son válidos para átomos con un sólo electrón.
• Primer postulado: estabilidad del electrón.
• Segundo Postulado: órbitas o niveles permitidos
• Tercer Postulado: Niveles estacionarios de energía.
• Cuarto Postulado: emisión y absorción de energía -
Nath Bose
Teoría de Condensado de Bose-Einstein -
Robert Andrews Millikan: Ganador del premio noches de física.
Determina el valor de la carga del electrón y el efecto fotoeléctrico. -
Louis Broglie: Aseveró la dualidad onda-partícula de los electrones, sentando las bases de la mecánica ondulatoria.
Broglie publicó importantes hallazgos teóricos sobre la naturaleza onda-corpúsculo de la materia a escala atómica.
Cargas eléctricas y órbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones. Broglie explicó el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico. -
Schrödinger: Concebía originalmente los electrones como ondas de materia.
Los postulados son:
•Los electrones se comportan como ondas estacionarias que se distribuyen en el espacio según la función de onda.
•Los electrones se desplazan dentro del átomo en describiendo orbitales.
La configuración electrónica del modelo atómico de Schrödinger explica las propiedades periódicas de los átomos y los enlaces que forman. -
Dirac Jordan: Introduce como novedad la incorporación de manera natural del espín del electrón
Introduce como novedad la incorporación de manera natural del espín del electrón, así como la revisión y corrección de ciertas teorías relativistas.
En este modelo se asume que cuando las partículas son muy pequeñas, no es posible conocer su velocidad ni su posición de una manera simultánea. -
James Chadwick: la modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones, sino también por neutrones.
Chadwick concibió el modelo inicialmente considerando que el neutrón era un arreglo constituido por un protón y un electrón, lo cual generaba la carga neutra. -
Enrico Fermi
Conocido como el arquitecto de la era nuclear por haber desarrollado el primer reactor nuclear, como los de las centrales de energía atómica. -
Peter Higgs: Proposición de la ruptura de la simetría en la teoría electro débil.
Propuso la ruptura de la simetría en la teoría electro débil, explicando el origen de la masa de las partículas elementales y de los bosones W y Z, en particular. Este llamado mecanismo de Higgs predice la existencia de una nueva partícula, el bosón de Higgs, que a menudo se describe como «la partícula más codiciada de la física moderna».
