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JOHN DALTON
Su teoría atómica de la materia en la que sostiene al átomo como una esfera compacta indivisible e indestructible. Esta teoría atómica fue un gran estímulo para el progreso de la química:
-Ley de conservación de la masa.
-Ley de las proporciones definidas. ERRORES
-La materia está formada por partículas muy pequeñas, esféricas e indivisibles llamadas átomos.
-Los átomos de un mismo elemento son idénticos.
-Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar. -
JOSEPH THOMSON
Estableció su propio modelo atómico que decía que el átomo era como una esfera de carga positiva donde se encuentran distribuidos los electrones. Su modelo se asemeja a un budín de pasas. Posibilitó la comprensión d la naturaleza electrica de la materia, sino que hizo que se tuviera que reconsiderar la indivisibilidad del átomo. ERRORES
-No toma en cuenta el núcleo del átomo
-No considera la existencia de protones o neutrones.
-Afirmó que los electrones eran micropartículas estáticas varios -
ERNEST RUTHERFORD
Propuso un modelo atómo que decía que el átomo está constituido por un núcleo central. Rutherford descubre el núcleo atómico ERRORES
- No considera la pérdida de energía de los electrones.
- Contradice la teoría electromagnética.
- No logra explicar ningún espectro atómico. -
NEILS BOHR
Propuso un nuevo modelo para el átomo de hidrógeno, aplicando la teoría cuántica de la radiación de Max Pank. Cuando esta se pierde, lo hace liberándose en forma de fotón. Fue la base de la física nuclear moderna. ERRORES
- Estudia solo el átomo de hidrógeno.
- No explica los espectros de emisión.
