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Joseph Thomson Nace
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Ernest Rutherford Nace
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Niels Bohr Nace
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Erwin Schrödinger Nace
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Louis-Victor de Broglie Nace
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Descubrimiento del electrón
Joseph Thomson realizo varios experimentos que le ayudaron a determinar ciertas características de los rayos catódicos y electrones como:
- Poner una campo magnético generado por un imán sobre los rayos hace que se desviase hacia el campo magnético con esto concluyo que los rayos tenían carga negativa y por eso era atraído por el imán. -
Werner Heisenberg Nace
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Modelos Atómico de Joseph Thomson
El modelo esta formado por electrones estáticos de carga negativa dentro de una esfera de carga positiva, además los electrones están distribuidos por todo el átomo y el átomo es eléctricamente neutro. -
Thomson gano el Nobel de Física
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Modelo Atómico de Ernest Rutherford 2
Continuación
- Las que rebotaron eran porque chocaron con el núcleo
Rutherford teniendo en cuenta las observaciones del experimento planteo los siguientes postulados:
- La carga positiva y la masa del átomo estaba concentradas en la región del núcleo y la otra región es la corteza del átomo donde estaban los electrones
- El tamaño de núcleo es unas 100.000 veces pequeño que el átomo completo.
- Los electrones se mueven alrededor del núcleo
- Las cargas positivas y negativas deben ser iguales -
Modelo Atómico de Ernest Rutherford 1
Rutherford realizo una serie de experimentos para comprobar la validez del modelo que había plantado Thomson. Uno de estos experimento la lamina de oro el que consiste en poner una lamina de oro y pasarle radiación alfa y los resultados fueron los siguientes:
-La mayoría de las partículas alfa no se desvían porque no chocan con el núcleo positivo.
-Los átomos estarían formado per espacios vacíos en su mayor parte.
-La desviación de la partículas alfa era por que pasaban cerca al núcleo. -
Modelo Atómico de Niels Bohr 1
En el modelo de Bohr se establecieron los niveles de energía para solucionar la limitaciones del modelo de Rutherford. En ese modelo los electrones giran en diversas orbitas circulares y se le llaman niveles de energía, además los electrones no absorberán ni emitirán energía mientras estén en la orbita y si el electrón tratara de pasar y de una orbita menor a una mayor el electrón absorberá mayor energía y pasara lo contrario si pasa de una orbita mayor a una menor. -
Modelo Atómico de Niels Bohr 2
Además, este modelo explica como se originan las líneas espectrales para el átomo de Hidrogeno -
Niels Bohr gana el Nobel de Física
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Modelo Mecánico - Cuántico 1
El modelo mecánico-cuántico fueron tres personas las que dieron base a este modelo.
La primera fue Erwin Schrödinger el postulo que los electrones tenían un comportamiento dual entre partícula y onda. Esto lo hizo con el famoso experimento el gato de Schrödinger -
Modelo Mecánico - Cuántico 2
El segundo de estos tres fue Werner Heisenberg el cual planteo el principio de incertidumbre en donde decía que no se puede saber el momento, la posición y la energía de un el electrón. -
Modelo Mecánico - Cuántico 4
En continuación con los orbitales también tienen una series de reglas las cuales se determinan por un modelo matemático que son descritos por números cuánticos los cuales son (n,l,m,s) -
Modelo Mecánico - Cuántico 3
La tercera y ultima persona de las bases del modelo mecánico-cuántico es Louis de Broglie, el cual estableció una ecuación matemática que al ser resuelta da como resultado un función de onda fi que es llamada orbital, además esta describe el probabilísticamente el comportamiento del electrón en el átomo Además en su teoría dice que los electrones no giran en orbitas definidas si no giran en orbitales. Los orbitales son regiones espácieles donde hay mayor probabilidad de encontrar electrones
