-
Modelo Atómico de Dalton
La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos
Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades
Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples -
Modelo Atómico de Thomson
Descubre el electrón.
En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".
Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo
El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva -
Modelo Atómico de Rutherford
En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo.
En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo.
El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva.
El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo. -
Modelo Atómico de Bohr
Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo.
Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas.
La distancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...):
Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En los saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. -
Modelo Atómico de Sommerfeld
Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.
No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico (l) que toma valores desde 0 a n-1:
l = 0 → forma el orbital s
l = 1 → forma el orbital p
l = 2 → forma el orbital d
l = 3 → forma el orbital f
...
Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.
El electrón es una corriente eléctrica. -
Modelo Atómico de Schrödinger
Los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas.
Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos:
Número cuántico principal (n)
Número cuántico secundario o Azimutal (l)
Número cuántico magnético (m)
Número de espín (s)
En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
