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400 BCE
El atomismo por Demócrito
El primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Esta era considerada como indivisible e indestructible, se la llamaba la partícula más pequeña de la materia. La teoría atomista de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
400 BCE
Inicio del Átomo (Siglo V a.C)
Parte de materia más pequeña, considerada indestructible, y unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades y no es posible dividir mediante procesos químicos. El nombre 'átomo' viene del griego, que significa indivisible.
Percibimos la materia continua porque el tamaño de los átomos es ínfimo.
Tamaño: 10 elevado a la -10 metros. -
Modelo atómico de John Dalton (1803-1807)
El modelo permitió aclarar por primera vez el por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/97/A_New_System_of_Chemical_Philosophy_fp.jpg -
Modelo del átomo cúbico por Gilbert N. Lewis
El modelo del átomo cúbico fue de los primeros modelos atómicos, en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría la desarrolló en 1902 Gilbert N. Lewis. https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/57/Cubical_atom_1.svg/612px-Cubical_atom_1.svg.png -
Modelo atómico de Joseph John Thomson
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudin -> «Modelo del pudin de pasas». https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/ff/Plum_pudding_atom.svg/220px-Plum_pudding_atom.svg.png -
Descubrimiento del núcleo del átomo por Ernest Rutherford
Rutherford Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas.
Propuso un núcleo con protones, y electrones girando alrededor de este.
Ganó el Premio Nobel de Química en 1908 por una desintegración de los elementos. -
Modelo atómico de Niels Bohr
El modelo puede considerarse transicional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica.
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d1/Modelo_de_Bohr.png -
Modelo atómico de Arnold Sommerfeld
El modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr. Además aportó como científico en los campos de la física atómica y de la física cuántica. https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/75/Sommerfeld_ellipses.svg/250px-Sommerfeld_ellipses.svg.png -
Modelo atómico de Erwin Schrödinger
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/HAtomOrbitals.png/180px-HAtomOrbitals.png -
Modelo atómico de James Chadwick
El físico inglés James Chadwick confirmó en 1932, junto con Rutherford, la existencia de una partícula subatómica sin carga, el neutrón.
Chadwik determinó mediante el estudio de reacciones nucleares la masa del Neutrón, el cual no posee carga (Por eso le llamaron Neutrón) siendo ésta de:
mn = 1.6750 x 10-24 g
n = neutrón
Ganó el Premio Nobel de física en 1935. -
Información sacada de:
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico
Y
El libro de Física y Química de 2º ESO (Las tarjetas que no tienen biblio/webgrafía es porque no cabe y son sacadas de esos lugares indicados) -
Modelo que utilizamos
El modelo que utilizamos hoy día determina que hay electrones moviéndose alrededor del núcleo.
Estos electrones tienen la propiedad de "estar en todas partes al mismo tiempo".
Básicamente, el electrón se mueve dentro de esta nube, por lo que no sabemos dónde está.
En el momento en el que medimos, colapsa, dándonos su posición.
