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MODELO DE LEUCIPIO Y DEMOCRITO 400 a. C
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Quien fue Leucipo? 400 a. C
Se sabe muy poco de su vida e incluso Epicuro consideró la posibilidad de que Leucipo no hubiera existido. Se considera lo más probable que naciera en Mileto, Asia menor. Posteriormente se trasladó a Elea, donde habría sido discípulo de Parménides y de Zenón de Elea y maestro de Demócrito. -
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Quien fue Demócrito? 400 a. C
Fue un filósofo griego presocrático y matemático que vivió entre los siglos V-IV a. C. 1 2 discípulo de Leucipo. Se le llama también "el filósofo que se ríe". -
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POSTULADOS PRINCIPALES: 400 a. C
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
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EL ATOMISMO
Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos -
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CONCLUSION DEL MODELO
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división"). -
MODELO ATOMICO DE DALTON
1803 a 1808 -
¿Quien fue Dalton?
John Dalton fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna. -
POSTULADOS PRINCIPALES:
- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. -Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. -Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente. Comparando la masa de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo.
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POSTULADOS PRINCIPALES:
-Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. -
POSTULADOS PRINCIPALES:
-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.
-Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
- Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos.
- Los átomos se combinan para formar compuestos en relaciones numéricas simples. -
MODELO ATOMICO DE THOMSON
1904 -
¿Quien fue Thomson?
Joseph John "J.J." Thomson, fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física. -
POSTULADOS PRINCIPALES:
-El atomo esta formado por electrones que tienen carga negativa y que se encuentran incrustados en una esfera de carga positiva, a lo que el llamaba "budin de pasas"
-Los electrones se encuentran repartidos de manera uniforme alrededor de todo el atomo.
-El atomo es de carga neutra de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva -
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
1911 -
¿Quien fue Rutherford?
Ernest Rutherford, conocido también como Lord Rutherford, fue un físico británico nacido en Nueva Zelanda. Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma. -
POSTULADOS PRINCIPALES:
-Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
-El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones).
-El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones).
-Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática -
MODELO ATOMICO DE BOHR
1913 -
¿Quien fue Bohr?
Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica. Fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1922. -
POSTULADOS PRINCIPALES:
-El electrón describe órbitas circulares en torno al núcleo, debido a la fuerza eléctrica. Según la mecánica, la fuerza atractiva debe ser igual a la fuerza centrípeta
-Sólo están permitidas aquéllas órbitas en las cuales el momento angular es un múltiplo entero
-El átomo puede emitir o absorber un fotón de radiación electromagnética mediante la transición del electrón de una órbita a otra, de forma que se conserve la energía total. -
MODELO ATOMICO DE SOMMERFELD
1916 -
¿Quien fue Sommerfeld?
Arnold Sommerfeld fue un físico alemán que introdujo la constante de la estructura final en 1919. -
POSTULADOS PRINCIPALES:
1) Las órbitas pueden ser circulares o elípticas.
2) Cuando la trayectoria es elíptica, entonces hay dos ejes – eje mayor y eje menor. Cuando la longitud de los ejes mayor y menor se igualan, entonces la órbita es circular.
3) El momento angular del electrón que se mueve en una órbita elíptica es kh/ 2π. -
POSTULADOS PRINCIPALES:
4) Sommerfeld sugirió que las órbitas están compuestas de niveles de subenergía. Estos son S, P, D, F. Estas subcáscaras poseen energías ligeramente diferentes.
5) Cuando un electrón salta de una órbita a otra, la diferencia de energía (ΔE) depende de los niveles de subenergía.
6) Explica la división de las líneas espectrales individuales de hidrógeno y por lo tanto del espectro fino. No podía predecir el número exacto de líneas que están realmente presentes en el espectro fino.
