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TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
POSTULADOS:
-Los materia esta formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles e indestructibles.
-Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades, los de elementos diferentes tienen masa y propiedades distintas.
-Los átomos de los elementos se combinan para formar compuestos en proporciones de números enteros sencillos.
-Los átomos no se crean ni se destruyen.
Más adelante se empezaron a encontrar limitaciones en las bases de su teoría. -
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
Un tubo de rayos catódicos es un recipiente de vidrio al vacío con dos placas metálicas en su interior entre las que se aplica gran voltaje, esto hace que la placa con carga negativa emite un haz de partículas negativas hacia la placa positiva.
Thomson determinó que se trataba de partículas con carga negativa y calculó la relación de su carga y masa.
George Stoney les puso el nombre de electrones y Millikan calculó con exactitud su carga. -
MODELO DE THOMSON
Thomson imaginó que el átomo era una esfera maciza compacta de carga positiva en la cual se encontraban incrustados los electrones , del carga negativa. El conjunto era neutro, al compensarse las cargas de signo contrario.
A este modelo también se le llamó "Modelo del pudin de pasas" por los electrones incrustados en la esfera. -
MODELO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford bombardeó una lámina de oro con partículas alfa, la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse y otras eran dispersadas o rebotadas.
Con este experimento dedujo que los átomos estaban prácticamente vacíos y que la carga positiva estaba en una zona reducida concentrando toda la masa, creando el núcleo mientras que los electrones estaban girando alrededor a gran velocidad, constituyendo la corteza.
Ambas partes se compensaban y el conjunto era neutro. -
MODELO ATÓMICO DE BOHR
NOVEDADES:
-Existen orbitas estables en las que los electrones mantienen su estabilidad sin perder energía.
-Los electrones pueden pasar de unas órbitas a otras absorbiendo o emitiendo energía
-El electrón tiene en cada órbita una energía determinada, que es mas mayor cuanto mas alejada está del núcleo.
El modelo de Bohr tiene orbitas cuantizadas y considera la existencia de niveles electrónicos en la corteza. -
DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN
Eugen Goldstein realizó experimentos con un tubo e rayos catódicos con el cátodo perforado y vió que unos rayos atravesaban el cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos, los llamaron rayos canales (positivos)
Rutherford confirmó que estos rayos estaban formados por partículas positivas con la misma carga que el electrón pero 1837 veces su masa, las llamó protones -
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN
Después de algunos experimentos se comprobó que la masa de los electrones y de los protones no coincida con la total del núcleo, entonces Rutherford supuso que había otra partícula subatómica.
Pero fue Chadwick el que descubrió que en la colisión de partículas alfa y átomos fe berilio se obtenían unas partículas sin carga eléctrica y con masa parecida a la del protón, a las que llamó neutrones