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460 BCE
Primera Referencia
Propuesta por Democrito, filosofo griego. Su conclusión: El átomo es la partícula mas pequeña de la materia, indivisible e indestructible -
Jhon Dalton
Un científico británico, quien explico una serie de leyes, consideradas la teoría atómica moderna.
Sus conclusiones:
- los elementos están formados por partículas pequeñas (átomos)
- Indestructibles e indivisibles
- hay 2 tipos de atomos (diferente y diferente peso) (mismos y mismo peso)
- Los atomos forman compuestos -
Joseph Thompson
Otro científico ingles que realizó un experimento con un tubo de rayos catodicos determinó la existencia de partículas negativas en un átomo, las llamo electrones.
Sus conclusiones:
Como el átomo es neutro, debe existir una carga positiva que contrarreste las cargas negativas del electrón.
Desde ese momento se considera al atomo divisible -
Ernest Rutherford
Científico ingles que estudio las radiaciones, concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes.
Sus conclusiones:
- El átomo tiene un núcleo en donde la masa y la carga positiva se concentran.
- Los electrones son en igual n° a las cargas positiva pero distribuidos en un espacio muy amplio fuera del núcleo
- El volumen ocupado por átomo es en gran parte espacio vacío -
Max Planck (Alemania)
El modelo se convirtió en una teoría cuántica.
Sus conclusiones:
- La radiación no se emite ni se absorbe de manera continua
-La energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones -
Neils Bohr
Propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo.
Sus conclusiones:
- los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbita
-los electrones están ubicados en niveles definidos por la energía ( mas inferior menos energía)
- Cuando los electrones cambian de nivel es porque cambian de energía. -
Otro aporte de Bohr
logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introdujo el concepto de cuantiación energética.
Sus conclusiones:
- Los electrones poseen energía y se mueven en forma de ondas -
Werner Heisenberg (Alemania)
Propone el principio de incertidumbre ( base de la mecánica cuántica actual) establece que conocer la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión para determinar su recorrido -
Erwin Schrödinger
Propone el modelo actual que se apoya en las conclusiones de Bohr, Heisenberg y de Broglie -
Aporte a la teoría atómica actual
Propuesta por Luis de Brogile (Francia).
Demostró que el electrón al estar en movimiento y poseer una maza muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria adquiriendo dualidad de partícula y onda.
Relaciona la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación.
