-
Modelo de Dalton
John Dalton (1766-1844)
representa el átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia.
los átomos de sus elementos no cambian y sus elementos son iguales. -
Modelo de Thomson
Joseph John Thomson(1965-1940)
protones y electrones son partÍculas con cargas iguales peo signo opuesto
en un átomo neutro la carga es cero
la masa de electrones no se toma en cuenta debido a su insignificancia. -
Modelo de Rutherford
Ernest Rutherford(1871-1937)
Existe una pequeña región densa cargada positivamente llamada núcleo.
la masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y electrones.
los protones del núcleo están concentrados en el centro del átomo y los electrones distribuidos al azar alrededor de estos. -
Modelo de Bohr
Niels Bohr(1885-1962)
los electrones en un átomo se mueven de forma estable a una cierta distancia del núcleo con una energía definida, a esto se le llama estado estacionario.
los electrones en cada estado estacionario siguen una ruta u orbita circular, cada orbita recibe el nombre de nivel energético.
cuando el electron esta en estado estacionario no produce luz(fotón)sin embargo, cuando baja de nivel energético, emite un fotón. -
Modelo mecánico cuántico del átomo
Erwin Schrodinger(1887-1961)
Werner Heisenberg(1901-1976)
Louis de Broglie(1892-1987)
Cada electron tierne una dirección especifica reflejada en los números cuánticos, que son cuatro, cuántico principal, secundario, magnético y spin.
modelo aceptado en la actualidad.
