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Period: 410 BCE to
Modelos atómicos
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400 BCE
Demócrito
La materia estaba constituida por pequeñísimas partículas llamadas átomos, a las que atribuye las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles -
Ley de proporciones múltiples de Dalton
Cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos las diferentes cantidades de ambos se combinan para dar producto a distintos compuestos en relación de números enteros sencillos -
Modelo atómico de John Dalton
Para él, el átomo consistía en esferas rígidas, utilizó las leyes fundamentales de las combinaciones químicas que se conocían hasta el momento -
Descubrimiento del electrón
J.J. Thomson demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica (-), a las que les llamó electrones, gracias al tubo de rayos catódicos -
Planck, los espectros de emisión
La intensidad de la radiación emitida por un cuerpo negro, con una temperatura en la frecuencia , viene dada por la ley de Planck -
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Thomson en el que el átomo debía ser una esfera de materia cargada (+) en cuyo interior estaban incrustados los electrones. -
Modelo atómico de Rutherford
Lamayoría del espacio del átomo está ocupado por espacio vacío y en su centro hay un núcleo.El átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cagado (+). El electrón gira al rededor del núcleo positivo en órbitas elípticas. -
Modelo atómico de Bohr
Cuantización de la energía, explica la estructura del átomo de hidrógeno y su espectro discontínuo. El e- está orbitando alrededor del núcleo positivo en órbitas circulares -
Modelo atómico corregido de Summerfield
Los electrones describían órbitas cuasielípticas, propone el número cuántico azimultal -
Naturaleza ondulatoria del electrón
Louis de Broglie introdujo los electrones como ondas. Este trabajo presentaba por primera vez la dualidad onda corpúsculo característica de la mecánica cuántica. Su trabajo se basaba en los trabajos de Einstein y Planck. -
Principio de exclusión de Pauli
No pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales -
Erwin Schrödinger
Inventó la mecánica ondulatoria y fue formulada independientemente de la mecánica cuántica
Su ecuación permitió calcular los niveles de energía en el átomo de Hidrógeno -
Dirac: el número cuántico s
Formuló la mecánica cuántica electrónica teniendo en cuenta los efectos de la relatividad, también surgió el cuarto número cuántico (giro o espín del electrón) -
Descubrimiento del protón
James Chadwick: rayo de partículas neutras con masa casi igual a la del protón -
Principio de Incertidumbre de Heisenberg
Es imposible conocer con exactitud y simultáneamente la posición y velocidad de un electrón
