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Átomo en la Antigüedad (Año 100)
V a.C:
Leucipo: existencia de un solo tipo de materia que al dividirla en partes más pequeñas, se llegaría a un fragmento que no podría dividirse más.
Esta parte pequeña fue nombrada por Demócrito como "a-temmei" significa "sin división".
Los átomos son partìculas indivisibles, homogéneas y eternas. -
Teoría atómica de Dalton
Dalton retomó las ideas antiguas de Leucipo y Demócrito con el fin de formular una teoría atómica.
1- Los elementos están constituidos por partículas muy pequeñas, indivisibles e invariables llamadas átomos.
2- En un elemento todos los átomos son iguales entre sí en cuanto a masa, tamaño y propiedades físicas y químicas.
3- Los elementos compuestos se forman por la unión de los átomos de los elementos correspondientes por medio de una relación númerica sencilla y constante. -
Descubrimiento de la Estructura Electrónica (Ampere y Faraday)
Ampere y Faraday hicieron estudios sobre la electricidad.
La materia presenta electrificación como consecuencia de la presencia de protones (+) y electrones (-), y cuando se encuentran en la misma cantidad se dice que la materia es eletrificamente neutra. -
Descubrimiento de la Estructura Electrónica (Henry Becquerel)
Becquerel descubre la radioactividad que llevó al conocimiento de partículas alfa; de carga positiva, beta; de carga negativa y gamma; sin carga.
Esto sugirió la existencia de partículas subatómicas. -
Descubrimiento de la Estructura Electrónica (Crookes)
Observó lo que sucedía al someter gases de baja presión a corrientes eléctricas dentro de un tubo de vidrio con dos electrodos. -
Modelo atómico Budín con pasas.
El físico J.J. Thomson descubrió el electrón. A partir de este descubrimiento los datos experimentales aumentaron y durante las primeras décadas del siglo XX, el modelo tómico sufrió varias modificaciones. Descubre que la mayor parte del átomo corresponde a la carga positiva, por tanto ocupa el mayor volumen. El modelo se describe como una esfera con carga positiva en la cual se encuentran incrustados los electrones. -
Teoría Cuántica
Max Planck propuso una explicación conocida como teoría cuántica, de las frecuencias de la luz que emitían los sólidos muy calientes. -
Teoría Cuántica
Albert Einstein amplió esta teoría (teoría de Planck) para incluir todas las formas de luz. Esta teoría explica que la luz se emite de modo discontinuo, en paquetes discretos o definidos llamados cuantos o fotones, no como una onda continua. -
La carga del electrón.
Robert Millikan determina la carga del electrón mediante un experimento conocido como "gota de aceite". Millikan utilizó un aparato formado por dos cámaras, en la cámara superior empleo una botella atomizadora para rociar una niebla de aceite ligero. Cuando la gotita de aceite caía a tráves de un orificio hasta la cámara inferior, recogía electrones producidos irradiando el aire con rayos X. -
Modelo atómico de Ernest Rutherford (1871-1937)
Ernest Rutherford descubrió que los protones se encontraban dentro de una pequeña estructura en el centro del átomo, misma que recibido el nombre de núcleo atómico. Rutherford realizó un experimento bombardeando una fina lámina de oro con partículas alfa que eran positivas, se logró observar que la mayoría de las partículas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección, pero algunas se desviaron al atravesar la lámina y otras pocas rebotaron hacia la fuente de emisión. -
Modelo Atómico de Niels Bohr (1885-1962)
Propone un modelo que reune tres aspectos importantes relacionados con los electrones:
1- Los electrones se mueven al rededor del núcleo en trayectorias definidas como órbitas.
2- La existencia de niveles de energía donde se encuentran ubicados los electrones.
3- L movilidad de los electrones de un nivel a otro al ganar o perder energía. -
Modelo atómico de Sommerfeld.
Sommerfeld propone un modelo con órbitas elípticas, además de las circulares por tanto hace posible la existencia de los niveles y perfeccionamiento del modelo atómico de Bohr. -
Louis de Broglie
Propone en su tesis doctoral la idea que si las ondas luminosas revelen ciertas propiedades de partículas, entonces quizá las partículas de materia podrían manifestar características de ondas. -
Erwin Schrödinger (1887-1961)
Propone un nuevo modelo conocido como mecánico cuántico al desarrollar una ecuación matemática la cual se puede usar para relacionar la energía del electrón con la probabilidad de encontrar al electrón en una posición determidada dentro del átomo. -
Clinton Davisson y Lester Germer
Ellos junto con Thomson, dieron a conocer de forma independiente que un haz de electrones se desviaba al atravesar un cristal. Este hecho comprobó que Broglie tenía razón, -
Principio de Incertidumbre de Heisenberg
Este llegó a la conclusión que si conoce la energía del elecrón no es posible conocer su posición de forma simultánea. Si el electrón se comporta como partícula, debería ser posible determinar su ubicación; pero si es una onda, como lo propuso Broglie, entonces es imposible conocer su localización. -
J. Chadwick
El descubrió estas partículas que no tenían carga eléctrica y recibieron el nombre de neutrones. -
Modelo Atómico de Joseph Thomson
J.J Thomson físico determinó la existencia de patriculas negativas dentro del átomo utilizando tubos de rayos ctódicos semenjtantes a tubos de televisión.
