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MODELO ATÓMICO DE DALTON
Dalton pensó que era una esfera pequeña o masisa.
Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes. -
MODELO ATÓMICO DE DALTON Y EXPERIMENTO
- Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
- En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento. El experimento esta basado en los postulados de Dalton.
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MODELO ATÓMICO DE THOMSON
El átomo era una esfera masisa y descubrió los electrones positivos y negativos que estaban incrustados en la esfera. La esfera era positiva.
Dedució que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones. -
EXPERIMENTO DE THOMSON "PROPAGACIÓN DE LOS RAYOS CATÓDICOS"
EXPERIMENTO
Thomson utilizó un tubo de rayos catódicos y su conocimiento de la teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón. Utilizando los tubos de rayos catódicos demostró que esos rayos eran partículas con carga negativa . -
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Los electrones del átomo están alrededor del núcleo. el núcleo era positivo y los átomos no eran sólidos.
Los protones y neutrones estaban en el núcleo y los electrones estaban alrededor del núcleo. -
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD "LÁMINA DE ORO"
Consistió en bombardear con un haz de partículas alfa una fina lámina de metal y observar cómo las láminas de diferentes metales afectan a la trayectoria de dichos rayos.
Hizo una serie de pruebas en donde fue tomada una partícula con carga positiva de helio en una capa muy delgada de metal dorado. Las partículas positivas fueron repelidas fuera de la lámina de oro en una región muy pequeña del átomo, mientras que la mayoría de las partículas restantes pasaron a través del átomo. -
EXPERIMENTO BOHR
Bohr continuó con sus investigaciones agregando algunos de los datos obtenidos por Rutherford. Borh pudo desarrollar su teoría: un modelo primitivo del átomo de hidrógeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una orbita a otra, siendo un pulso de energía radiada. Bohr no puede explicar la existencia de orbitas estables y para la condición de cuantización. -
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo. -
MODELO ATÓMICO DE SCHRöDINGER
Los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas (Ψ):
(δ2Ψ/δx2) + (δ2Ψ/δy2) + (δ2Ψ/δz2) + (8π2m/h2)(E-V)Ψ = 0
los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón. Dicha probabilidad viene determinada por el cuadrado de la función de ondas (Ψ2).
La configuración electrónica del modelo atómico de Schrödinguer explica las propiedades periódicas de los átomos y los enlaces que forman. -
ECUACIÓN DE SCHRODINGER
