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Modelo de Dalton
-Las sustancias se pueden dividir hasta partículas indivisibles y separadas llamadas átomos.
-Los átomos de un mismo elemento son iguales esencialmente en masa y propiedades, los de otros elementos tienen diferente masa y no se pueden crear o destruir.
-Al combinarse dos o más átomos forman un compuesto
-En una reacción química, los átomos se reacomodan para formar nuevos compuestos. -
Modelo de Thomson
Considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la que se distribuyen los electrones como pequeños granitos al que llamó “budín con pasas”. -
Modelo de Rutherford
El centro del átomo está constituido por el núcleo donde reside su masa con carga positiva, a la que llamó protón, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que se encuentran los electrones como el sistema planetario. -
Modelo de Bhor
Los electrones se encuentran y giran en órbitas definidas y cada una contiene una cantidad de energía, por esta razón se llaman niveles de energía.
En estado basal los electrones se encuentran girando en torno a su nivel de energía, pero éstos pueden pasar de un nivel a otro, para ello necesitan absorber energía, si el electrón “salta” a un nivel de energía superior adquieren un estado excitado y se produce un espectro de absorción -
Modelo de sommerfeld
Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.
No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1.
Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz. -
Modelo de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia.
Predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados.
Predice adecuadamente la modificación de los niveles energéticos
cuando existe un campo magnético o eléctrico
