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Explicación de Dalton
Para Dalton una reacción química no era sino una reagrupación de los átomos y por tanto en ella no habría variación en la masa. Podemos definir el átomo así:
-El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dicho elemento.
También Dalton estableció la diferencia entre un elemento y un compuesto:
- Un elemento es una sustancia formada por átomos iguales. - Un compuesto es una sustancia formada por la unión de átomos distintos -
Modelo de Dalton
Modelo de Dalton
J. Dalton enunció en 1.803 la teoría atómica, basada en los siguientes postulados:
1. La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Las sustancias simples o elementos están formadas por átomos simples idénticos, con la misma masa y propiedades. 3. Los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y propiedades.
4. Los átomos se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. -
Modelo de Thomson
Características del Modelo Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
-Electrones, con carga eléctrica negativa
-Protones, con carga eléctrica positiva
-Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía). -
Explicación de Thomson
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos. Los rayos catódicos sugerían que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson agregaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos -
Modelo de Rutherford
- El átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. -El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. -Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. -La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
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Experimento de Rutherford
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa. Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson fuese correcto. -
Modelo de Bohr
El Modelo Atómico de Bohr (1913) postula que:
1. Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía.
2. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas)
3. Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles -
Modelo de Schrodinger
El modelo de Schrödinger, nos hace abandonar por completo el concepto anterior de los electrones, que venían definidos como pequeñísimas esferas cargadas que daban vueltas en torno al núcleo, para dar paso a ver los electrones como una función de onda, y añadiéndonos un útil concepto, el de orbital.
