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Jhon Dalton
Potuló un modelo el cual permitió aclarar por primera vez el por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas, y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros -
Thompson
Descubrió el electrón aproximadamente en el año 1807 un poco antes del descubrimiento del protón y neutrón,el modelo se asimiló a un Pudín con Pasas -
Rutherford
Es modelo o teoría acerca de la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británco para explicar su experimento de la lamina de oro -
Bohr
Explicó cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos -
Lewis
Realizó una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. -
Schrödinger
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. -
Sommerfed
Introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1
