-
400
MODELO ATÓMICO DE DEMOCRITO
Propuso que el mundo estaba formado por partículas mínimas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como átomos, palabra que proviene del griego ἄτομοι y significa “indivisible”. Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz62upxFByQ -
MODELO ATÓMICO DE DALTON
Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas. Los elementos conocidos dependían de sus átomos, que poseían la misma carga e idénticas propiedades, pero un peso atómico relativo diferente: esto debido a que, comparados con el hidrógeno, mostraban masas diferentes. Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz62uqkoou6 -
Modelo atómico de Thomson
Asumía que los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones de carga negativa incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del pudín de pasas”. Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz62up9snI6 -
Modelo atómico de Rutherford
Determinó la existencia de un núcleo atómico de carga positiva en el cual se hallaba el mayor porcentaje de su masa. Los electrones, en cambio, giraban libres en torno a dicho núcleo o centro. Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz62us3ewKn -
Modelo atómico de Bohr
Este modelo se resume en tres postulados: Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.
Las órbitas permitidas a los electrones son calculables según su momento angular (L).
Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emite un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas. Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz62ut8ocHA -
Modelo atómico de Sommerfeld
Manifestó están que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles. Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz62uukWBMU -
Modelo atómico de Schrödinger
concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda, por parte de Max Born. Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz62uvSp9G1
