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450 BCE
Demócrito
Fue un filósofo griego y el primero en utilizar el término "átomo". -
Modelo atómico de Dalton
Lo que se descubrió aquí fueron los átomos.
Según Dalton:
- La materia está formada por pequeñas partículas invisibles, denominadas átomos, inalterables en cualquier proceso químico o físico.
- Un elemento tiene todos sus átomos iguales.
- Los átomos de distintos elementos, tienen distintas propiedades y distinta masa.
- La unión de átomos de diferentes elementos en una relación constante da lugar a átomos compuestos. -
Modelo atómico de Thomson
Descubrió la existencia de partículas con carga negativa.
Su modelo se conoce como “budín de pasas”, consideró al átomo como una esfera sólida de carga positiva, en la cual se encontraban incrustados los electrones negativos, como las pasas en un budín. La suma total de cargas positivas y negativas era nula, resultando un átomo neutro. -
Moldelo atómico de Ernest Rutherford
Rutherford propuso:
- El átomo posee un núcleo central con carga eléctrica positiva rodeado por electrones negativos.
- El núcleo es pequeño comparado al diámetro del átomo, pero contiene la mayor parte de la masa atómica.
- Los electrones giran alrededor del núcleo a distancias variables pero sin exceder un diámetro.
- El número de electrones es suficiente para compensar la carga positiva del núcleo osea que el átomo es neutro.
- Los electrones tienen poca masa comparada con la del átomo. -
Modelo atómico de Neils Bohr
Propuso:
-Los electrones poseen cierto número de cuantos
-Los electrones sólo pueden girar alrededor del núcleo positivo en niveles o estados de energía
-Mientras los electrones se encuentran en dichos niveles no emiten energía, se llaman niveles o estados estacionarios
-Cuando el electrón gira en la órbita más próxima al núcleo se encuentra en su estado más estable. -
Modelo atómico de Neils Bohr (Más propuestas)
-Cuando un electrón “salta” a una órbita superior absorbe un cuanto de energía del exterior y cuando es a una inferior pierde un cuanto de luz.
-Los electrones sólo pueden variar de energía pasando de un nivel a otro de forma instantánea, debido a la emisión o absorción de cuantos de energía.
-Los niveles de energía se identifican con números cuánticos principales (n). El nivel de menor energía es el 1 y el mayor 7.
-Los niveles de energía se identifican con las letras K, L, M, N, O, P y Q. -
Modelo atómico de Neils Bohr (Más propuestas)
-El número de electrones para cada nivel energético no puede ser superior a 2.n2, así para el nivel 1 es 2, para el nivel 2 es 8, para el nivel 3 es 18 y a partir del nivel 4 es 32.
-La diferencia de energía entre los niveles va siendo cada vez menos a medida que se aleja del núcleo. Por lo tanto, los niveles están más próximos entre sí a medida que aumenta el valor de n. -
Modelo de Rutherford- Bohr o Modelo atómico actual
La estructura del átomo se resume en:
-El átomo está compuesto por protones, neutrones y electrones
-El átomo consta de un núcleo formado por protones y neutrones
-El núcleo tiene carga positiva porque los protones son positivos y los neutrones carecen de carga
-En la zona extranuclear se encuentran los electrones cuya masa es casi despreciable
-Los electrones se ubican a diferentes distancias del núcleo en determinados niveles de energía
-Los electrones se mueven en zonas llamadas orbitales -
Modelo de Rutherford- Bohr o Modelo atómico actual (Más propuestas)
La cantidad de protones positivos es igual a la cantidad de electrones negativos, de modo que el átomo en su conjunto es eléctricamente neutro. -
Modelo atómico de James Chadwick
Descubrió la existencia del neutrón, cuando comprobó que los núcleos de berilio podían emitir partículas sin carga eléctrica, cuya masa era igual, aproximadamente a la del protón.