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5 BCE
Modelo atómico de Leucipo y Demócrito
Siglo V a. C
Sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que, si se dividía la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división"). -
La teoría atómica de Dalton
Se postuló por John Dalton, bajo el nombre de “Teoría atómica” o “Postulados atómicos”. También conocido como el modelo de la bola de billar.
Estableció:
•Que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles e indestructibles.
•Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.
•Un compuesto determinado siempre tiene los mismos tipos de átomos combinados y en las mismas proporciones.
•Una reacción química es una reorganización de átomos. -
Modelo atómico de Joseph John Thomson
Llamado Modelo de esfera maciza o Pudin de pasas.
El modelo de Thomson se ha comparado con un postre británico: el pudín de pasas, de ahí el nombre de este modelo.
Sus principales características:
•Thomson descubrió los electrones a través de sus experimentos con tubos de rayos catódicos.
•En su modelo el átomo está hecho por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un pudin de pasas.
•Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo. -
MODELO ATOMICO RUTHERFORD
También llamado el modelo planetario. Desarrollado en 1911. un estudio conocido como “el experimento de la hoja de oro”, el cual demostró que el modelo del “pudín con pasas” de Thomson estaba equivocado ya que mostraron que el átomo tenía una estructura con una fuerte carga positiva. -
Modelo atómico de Danés Bohr
Este modelo atómico plantea que los electrones se mueven de manera estable en órbitas predeterminadas, cada una de estas gorditas corresponde un nivel energético del electrón, mientras los electrones y mantienen en sus órbitas no liberan energía, si un electrón es desplazado de su órbita libera energía luminosa en forma de fotón, el átomo es una suerte de centro muy condensado y de energía positiva. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Estableció: Este dice que en el derredor del átomo hay una serie de capas, que son similares a las de una cebolla, aquí se encuentran los electrones y que envuelven el centro atómico, también dice que en cada nivel donde se encuentran los electrones hay una serie de subniveles. Igualmente, sostiene que las órbitas o capas de estos electrones no son uniformes. Mientras algunas son circulares, otras son elípticas. -
Modelo atómico de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger define los electrones como ondas de materia, y describe de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión. Cuando se resuelve esta ecuación, se ve que la función depende de unos parámetros que son los números cuánticos, como se decía en el modelo de Bohr. -
Modelo atómico de Heisenberg
El principio de la incertidumbre en los orbitales que poseen los electrones que rodean el núcleo atómico, este introduce principios de la mecánica cuántica para poder lograr hacer una evaluación sobre el comportamiento de las partículas subatómicas que tiene un átomo. El principio de incertidumbre muestra que no se conoce la posición o el momento lineal que tiene un electrón y que si hay una pista sobre el momento lineal del electrón no se sabría la posición que tiene el electrón y al revés. -
Modelo atómico de James Chadwick
La existencia de una nueva partícula, la cual no tienes carga positiva ni negativa, esta se llama neutrón y se encuentra en el núcleo del átomo junto los protones. Se considera como si fuera una unión de un protón y un electrón, pera hay otros trabajos que demuestran que el neutrón es una partícula independiente.