-
450 BCE
MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO Y LEUCIPO
Origen: Los filósofos griegos especulaban sobre la constitución de la materia.
Hipótesis: Pensaban que tras múltiples divisiones, se llegaría a la última partícula de cualquier material. La materia debería ser discontinua y solo admitir un número finito de divisiones.
Características: Además de lo dicho, la materia estaba formada por partículas pequeñas e indivisibles.
Fallos: El átomo tiene partes y estaba formado por partículas, es divisible y estaba muy incompleto debido a la época -
MODELO ATÓMICO DE DALTON
Origen: Formular un modelo atómico consistente.
Hipótesis: Pensaba que todos los átomos de los elementos químicos eran iguales y diferentes a los de otros. Pensó que estos podían unirse para crear compuestos.
Características: Además de lo dicho postuló que los átomos eran partículas pequeñas, esféricas e indivisibles. Los átomos no se podían destruir ni transformar y carecían de estructura interna.
Fallos: Decía que los átomos eran indivisibles y carecían de estructura interna. Estaba incompleto -
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Origen: Completar el modelo por inconsistencias.
Prueba experimental: Usó un tubo de descarga con dos placas y un gas en su interior. Cuando las placas eran conectadas, el cátodo emitía hacia el ánodo unos rayos invisibles que producía brillo en el extremo.
Características: El átomo era una esfera uniforme y difusa, con carga eléctrica positiva donde los electrones(carga negativa) se encontraban agregados. Átomo con carga neutra.
Fallos: Los electrones en realidad orbitan el átomo.Incompleto -
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Origen: Completar el modelo anterior por inconsistencias.
Comprobación experimental: Bombardeó hacia una lámina muy delgada de oro partículas positivas, ésta estaba rodeada de una pantalla fosforescente y algunas partículas rebotaban, por lo que dictó su modelo.
Características: Casi toda la masa y toda la carga positiva estaba concentrada en el núcleo. Los electrones se encontraban girando alrededor del núcleo muy rápidamente. El átomo en su mayoría era vacío.
Fallos: Estaba todavía incompleto -
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Origen: Mejorar el modelo anterior a causa de inconsistencias.
Hipótesis: Bohr pensaba que toda partícula cargada debía emitir energía en forma de ondas electromangnéticas, así que si el modelo de Rutherford era cierto, el átomo colapsaría debido a la pérdida de energía.
Características: Su modelo estableció la existencia de los niveles de energía, la transición entre niveles y su ocupación.
Fallos: No proporcionó un buen modelo estable para átomos más complejos y su aplicación. -
MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER(ACTUAL)
Origen: Mitigar la inestabilidad del modelo anterior.
Experimentación: Se basa en la solución de la ecuación propuesta por él para un átomo hidrogenoide.
Características: Concebía los electrones como ondas de materia. Electrones concebidos como partículas cuasipuntuales.
Se habla de orbitales.
Los orbitales tienen distintas formas geométricas.
Fallos: Explica solamente la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura de otros entre otros fallos.
