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Modelo atómico de Dalton
Origen:teoría atómico-molecular clásica tiene como base la teoría atómica de Dalton.
Comprobación experimental:representación de un cambio químico según Dalton mediante la molécula del agua.
Características: el átomo es una partícula diminuta, esférica, compactas e indivisibles.Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, los átomos se combinan y crean compuestos y los átomos no se crean ni se destruyen.
Fallos: los átomos están constituidos por varias partículas con diferentes propiedades -
Modelo atómico de Thomson
Origen: experimentación con un tubo de descarga.
Comprobación experimental:los rayos negativos que salen de un cátodo, viajan hacia el ánodo y prosiguen su camino hacia el otro extremo del tubo. Se llega a la conclusión de que los rayos catódicos poseen una masa muy pequeña en comparación con su carga.
Características: el átomo es una esfera uniforme y difusa,con carga eléctrica positiva y negativa en posiciones fijas.
Fallo: Thomson no sabía que el átomo poseía un núcleo. -
Modelo atómico de Rutherford
Origen:necesidad de investigar el interior del núcleo.
Comprobación experimental:a Rutherford se le ocurrió bombardear una lámina muy delgada de oro con partículas positivas.La lámina estaba rodeada de una lámina fluorescente. Se llegó a la conclusión de que casi todos atravesaban la lámina excepto algunas que se desviaban y otros que rebotaban.
Características: la carga positiva en el núcleo (protón) y orbitan alrededor con carga negativa los electrones.
Fallos: el electrón perdería energía. -
Modelo atómico de Bohr
Origen: necesidad de explicar como los electrones estaban dispuestos alrededor del núcleo.
Experimentación: gas excitado con electricidad, prisma que descompone la luz en colores y lineas exprectales
Características:
-Los niveles de energía: un electrón solo puede girar a una determinada distancia del núcleo y en órbitas.
Transición entre niveles: un electrón puede pasar de un nivel a otro mediante una absorción o pérdida de energía.
Ocupación de niveles: un número máximo de 2n2. -
Modelo atómico actual: Schrödinger y Heisenberg.
Origen: ''Ecuación Onda'', fórmula que permite averiguar el área dónde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.
Experimentación: división de los electrones de un átomo en varias órbitas específicas.
Características: las órbitas se encuentran organizados dependiendo de su nivel de energía, van del 1 al 7, mientras más lejos más nivel de energía. Cada nivel de energía se divide en subniveles.
Mayor probabilidad de que se encuentren los electrones.
