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Modelo Atómico de Demócrito
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas mínimas e indivisibles.
“Los átomos permanecen unidos por adherencia hasta que una fuerza actúa sobre ellos y los separa, y al chocar con otros forman, agua, fuego, una planta o un hombre; por lo tanto la naturaleza está organizada por átomos eternos e invariables y vacío.” Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz5cykdMbud -
Modelo Atómico de Dalton
Primer postulado
Las sustancias se pueden dividir hasta partículas indivisibles y separadas llamadas átomos.
Segundo postulado
Los átomos de un mismo elemento son iguales esencialmente en masa y propiedades.
Tercer postulado
Al combinarse dos o más átomos forman un compuesto y la fracción más pequeña de éste es un átomo compuesto.
Cuarto postulado
En una reacción química, los átomos se reacomodan para formar nuevos compuestos. -
Modelo Atómico de Lewis
Proponía la estructura de los átomos como un cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones.
”Un electrón puede forma una parte de la cáscara de dos diversos átomos y no se puede decir pertenecer a cualquiera uno exclusivamente.” Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz5cypO22Eo -
Modelo Atómico de Thompson
El átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la que se distribuyen los electrones como pequeños granitos al que llamó “budín con pasas”.Fue posible explicar posteriormente cómo se unen los compuestos que hoy se conocen como enlaces, las reacciones de electrólisis con los iones positivos y negativos, entre otras aportaciones; sin embargo, se seguía considerando al átomo continuo pero divisible. -
Modelo Atómico de Rutherford
El centro del átomo está constituido por el núcleo donde reside su masa con carga positiva, a la que llamó protón, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que se encuentran los electrones como el sistema planetario, por lo que debe haber espacio vacío. -
Modelo Atómico de Bohr
Bohr supuso que los electrones se encuentran y giran en órbitas definidas y que cada una contiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía.
Planteó que en estado basal los electrones se encuentran girando en torno a su nivel de energía, pero que éstos pueden pasar de uno a otro, para ello necesitan absorber energía, si el electrón “salta” a un nivel de energía superior adquieren un estado excitado y se produce un espectro de absorción. -
Modelo Atómico de Chadwick
Con experimentos semejantes a los de Rutherford lo confirma y además descubre una partícula atómica con una masa igual a la del protón y sin carga a la que llamó neutrón. -
Modelo Atómico de Erwing Shcrodinger
Según la cual existían órbitas elípticas ademas de circulares permitiendo la existencia de niveles y subniveles de energía, describió el comportamiento del electrón en un átomo, considerando que la trayectoria de un electrón en el espacio es probabilística y los orbitales donde giran los electrones están determinados por cuatro parámetros llamados números cuánticos.
