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400 BCE
Leucipo de Mileto y Demócrito.
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400 BCE
Empédocles. Y su teoría
Sostuvo que la materia estaba formada por cuatro elementos: tierra, aire, agua y fuego. Estas están dominadas a dos fuerzas: Amor, que las une, odio que los separa, dando equilibrio en la actualidad. (Bibliografía: https://es.slideshare.net/johnd21/las-ideas-de-leucipo-demcrito-empdocles) -
400 BCE
Aristóteles
Este filósofo negó la existencia de los átomos de Demócrito y aceptó la teoría de los 4 elementos. Perduró este pensamiento de la humanidad durante 200 años. Hoy aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales.
(Bibliografía: https://es.slideshare.net/johnd21/las-ideas-de-leucipo-demcrito-empdocles) -
Period: 400 BCE to 400 BCE
Teoría de Leucipo y Demócrito.
Su teoría dice que son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles, se diferencian en forma y tamaño y las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
Period: 382 BCE to 322
Teoría de Aristóteles.
Opinó que la materia era constante y podía dividirse en porciones más pequeñas. dividirse interminablemente en porciones más pequeñas. Pensó que toda la naturaleza estaba compuesta por los cuatro elementos: tierra, agua , aire y fuego. (Blibliografía: http://quimica1m.blogspot.com.es/p/teoria-atomica.html) -
John Dalton.
La materia está formada por átomos, que son indivisibles y no se destruyen.
Un elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se componen en las reacciones químicas.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
(Bbliografía: http://quimica1m.blogspot.com.es/p/teoria-atomica.html) -
Period: to
Teoría de John Daton
Retomó la teoría de Leucipo y Demócrito. Propuso la ley de las proporciones múltiples, las sustancias están compuestas por átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero de diferentes elementos a otro. Lo comprobó midiendo la masa de los reactivos y productos de una reacción.
(Bibliografía: http://quimica1m.blogspot.com.es/p/teoria-atomica.html) -
Joseph Thompson.
Demostró que los rayos catódicos se alejan en un campo eléctrico. Los rayos que viajaban eran atraídos por la placa positiva y repelidos por la negativa. “El átomo es una esfera maciza de carga positiva en la que se encuentran incrustados los electrones” Dijo.
(Bibliografía: http://quimica1m.blogspot.com.es/p/teoria-atomica.html) -
Sommerfeld
Opina que dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes. No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1. El número máximo de electrones en cada subnivel es 2 en el "s", 6 en el "p", 10 en el "d" y 14 en el "f".
(Bibliografía: http://quimica1m.blogspot.com.es/p/teoria-atomica.html) -
Bohr
Bohr no podía entender este experimento con la teoría de Rutherford, y por eso planteó un nuevo modelo atómico. Agregó orbitales en lugar de uno solo como lo definía Rutherford y sólo se puede encontrar girando en determinados niveles. Calculó las frecuencias en las que aparecían las líneas espectrales del hidrógeno y explicó las relaciones entre frecuencias, que se obtuvieron experimentalmente.
(Bibliografía: http://quimica1m.blogspot.com.es/p/teoria-atomica.html) -
Ernst Rutherford
Descubrió el protón, partícula que tiene la misma carga que el electrón, pero positiva, su masa es 4 veces mayor que la del hidrógeno. La parte positiva se centra en un núcleo, que contiene toda la masa del átomo, mientras que los electrones están en una corteza orbitando alrededor del núcleo. Demostró esta teoría con su estudiante Earnest Marsden quienes hicieron juntos un experimento. (Bibliografía: http://quimica1m.blogspot.com.es/p/teoria-atomica.html) -
Schrödinger. Actualidad. Mecánico-Cuántico.
El electrón tiene un comportamiento tanto de onda como de partícula, comportamiento dual onda/partícula. Si es una onda tiene propiedades como longitud de onda. Mientras que si es una partícula, tiene una masa característica. Esta teoría reafirma la teoría de Bohr, los electrones se sitúa en distintos niveles de energía, aumenta a medida que se alejan del núcleo, tiene órbitas que se encuentra en movimiento un electrón. Las formas de las órbitas dependen del nivel de energía.
