MODELOS ATÓMICOS

By MarioOrtiz
  • 400 BCE

    Modelo atómico de Demócrito

    Modelo atómico de Demócrito
    Modelo atómico de Demócrito.
    Demócrito.
    Postulados:
    - Supuso que existían partículas indivisibles, eternas e inmutables, las llamó átomos, indivisibles, en griego.
    - Según él, existían átomos distintos para cada sustancia, el agua estaría formada por átomos de agua.
    Fallos:
    - La expresión “existen átomos distintos para cada sustancia" no es del todo cierta, ya que el agua está formada por distintos átomos.
    - Los átomos no son indivisibles, se pueden dividir.

  • Modelo atómico de Dalton

    Modelo atómico de Dalton
    Modelo atómico de Dalton
    John Dalton
    Postulados:
    - La materia está dividida en partículas indivisibles e indestructibles.
    - Todos los átomos de un elemento son idénticos entre sí.
    - Los átomos de distintos elementos tienen masa y distintas propiedades.
    - Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí.
    - Los átomos no se pueden crear ni destruir.
    Fallos:
    - Los átomos se pueden dividir.

  • Modelo atómico de Thomson

    Modelo atómico de Thomson
    Modelo atómico de Thomson
    Thomson
    Postulados:
    - El átomo está formado por una esfera de materia con carga positiva.
    - Los electrones están colocados arbitrariamente sobre esa masa positiva.
    - Como la materia es neutra debería de haber igual carga positiva y negativa.
    - La menor catidad posible de carga eléctrica es la carga del electrón.
    - Todas las cargas eléctricas que pueden existir son múltiplo exacto de la carga del electrón.
    Fallos:
    - La masa positiva se concentra en un núcleo.

  • Modelo planetario

    Modelo planetario
    Modelo Planetario de Rutherford
    Ernerst Rutherford
    Postulados:
    - Está constituido por una gran cantidad de espacio vacío.
    - Hay una zona muy reducida del espacio con toda la masa y una carga positiva muy intensa, el núcleo, que hace posible que reboten las partículas alfa.
    - Si los electrones son negativos, existen en el núcleo cargas positivas llamadas protones que equilibran la carga.
    Fallos:
    - Giro de los electrones alrededor del núcleo.
    - Supone nula la masa del electrón.

  • Modelo atómico de Bohr

    Modelo atómico de Bohr
    Modelo atómico de Bohr.
    Niels Bohr.
    Postulados:
    - En las órbitas estacionarias los electrones al girar no emiten energía.
    - Cuando un electrón pasa de una órbita superior a una inferior emite energía en forma de radiación.
    - Para que un electrón pase de una órbita inferior a una superior debe ganar energía.
    - Los electrones tienden a ocupar la órbita de menor energía.
    Fallos:
    - El átomo de Bohr es solo capaz de explicar el átomo de hidrógeno correctamente.