Modelos atómicos

Democrito (460a.C-370a.C)

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Democrito y el átomo
*Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
*Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
*Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos

John Dalton (1766-1844)

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Jhon dalton y su modelo atómico
*La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.
*Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
*Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales.

Thomson (1897)

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rayos Catódicos
*Modelo del Budin de pasas: El átomo se considera como una esfera de carga positiva, con los electrones distribuidos en número suficiente para neutralizar la carga positiva

Rutherford (1910)

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Experimento de Rutherford
*El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
*Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. (modelo planetario)
*La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Neil Bohr (1913)

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QUIMICA Estructura de la materia - Modelo atómico de Bohr
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasa

Schrödinger (1926)

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Modelo Atómico Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger definía al principio los electrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula), describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión.
*establece la presencia de orbitales, que es la region probable donde se encontraria el electrón