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MODELO DE DALTON
Dalton ve el átomo como una partícula indivisible.
Los postulados de Dalton son los siguientes:
1-La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2- Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos
3- Los átomos de un elemento químico son diferentes a los demás elementos
4- Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar
5- En reacciones químicas los átomos nunca se crean ni se destruyen -
MODELO DE THOMSON
Los átomos son pequeñas masas esféricas con carga positiva, detro se encuentran los electrones con carga negativa.
Propuso que para que el átomo tuviese una carga neutra, debía haber carga positiva dentro del mismo.
El átomo ya no se cinsideraba una esfera uniforme, tenía partí ulas incrustadas que podían desprenderse, tampoco era indivisible. -
MODELO DE RUTHERFORD
La mayoría de las partículas positivas atravesaban la lámina sin desviarse. Esto se debía a que la carga positiva del átomo debía estar concentrada en una pequeña parte de el mismo, le llamo núcleo.
El núcleo tiene carga positiva debído a los protones (unas partículas) de igual arga que los electrones.
El radio de un átomo es cien mil veces mayor que el radio del núcleo. -
MODELO DE DOHR
Propuso que los electrones solo pueden ocupad una órbitas determinadas en la corteza atómica y estas órbitas se caracterizan por unos niveles de energía.
Las características son:
- Los electrones solo pueden girar en órbitas a determinadas distancias del núcleo
- En las órbitas o capas, los electrones giran con energía constante
- Cada capa, llamada también nivel de energía, tiene un número diferente de electrones
