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400 BCE
Demócrito (460-370 A.C)
Se dio cuenta de que la materia estaba constituida de pequeñas partículas indivisibles y eternas a las que denomino átomos. -
John Dalton (1766-1844)
Postuló que toda la materia esta compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos, los átomos de un elemento son iguales, la masa se conserva en una reacción química -
J.J Thompson (1856-1940)
Descubrimiento electrón con carga negativa, y gracias a esto desarrollo un modelo atómico llamado ahora pudín de pasas, en el que los electrones están dispersos en una masa positiva -
Ernest Rutherford (1871-1937)
Descubrimiento de el ''núcleo'' con carga positiva que es el centro de átomo, mediante el experimentos llamado ¨Lamina de oro¨, propuso el modelo planetario del átomo. -
Niels Bohr (1885-1962)
El electrón no podía existir en cualquier orbita, deberían de seguir una ruta especifica teniendo como preferencia la ruta mas cerca del núcleo, dio paso a la física cuántica. -
Arnold Sommerfeld (1868-1951)
Propone que dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes y que no solo existen orbitas circulares sino también elípticas -
Louis de Broglie (1892-1987)
Describió la dualidad onda- partícula de el electrón, indispensable en el modelo atómico actualmente mejor aceptado. -
Erwin Schrödinger (1887-1961)
Desarrollo una ecuación que describe el movimiento de las partículas subatómicas a lo largo de el tiempo, dicha ecuación ayudo a conocer los números cuánticos por lo tanto un modelo mucho mas preciso ya que se obtiene forma de orbital, de núcleo y probabilidad de posición de los electrones. -
Werner Heisenberg (1901-1976)
Postuló el principio de incertidumbre, el cual platea que no se puede conocer la posición y la velocidad de una partícula al mismo tiempo, por lo cual solo se puede aproximar la posición de un electrón, que prefiere estar cerca de el núcleo pero nuca se sabe con exactitud. -
James Chadwick (1891-194)
Descubrimiento de el neutrón como partícula subatómica sin carga, que adhiere masa a el átomo.
