-
460 BCE
Modelo Atómico de Democrito
Plantea que la materia esta formada por particulas diminutas, invisibles e indestructibles a las cuales llamó ATOMOS= SIN DIVISIÓN. Llego a estas conclusiones por deducción sin efectuar ningun experimento -
Modelo Atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia.propuso que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas. -
Teoría del átomo cúbico de Lewis
Es uno de los primeros modelos atómicos descritos en el cual los electrones del átomo se encuentran en diferentes posiciones. Este modelo sirvió para poder dar cuenta del fenómeno de la valencia, aquí, los electrones de valencia se encuentran ubicados en los vértices de un hipotético cubo, que de otra forma representa el átomo -
Modelo Atomico de Thomson
En esta teoria descubrió una particula subatómica a la cual llamo electrón, que constaba de cargas negativas y se encontraban alrededor del atomo el cual esta cargado positivamente, como un budin de pasas -
Modelo atómico de Rutherford
Es una teoría sobre la estructura interna del átomo que explica los resultados de su experimento de la lámina de oro, lo cual concluye lo siguiente: El atomo esta conformado por dos partes: el nucleo y la corteza. -
Modelo atómico de Bohr
Se basó en el átomo de hidrógeno. Describió a este con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. -
Modelo Atómico de Sommerfeld
El modelo de Bohr funcionaba perfectamente para el átomo de hidrógeno, no así para otros átomos ,donde se veía claramente que los electrones de un mismo nivel energético poseían diferentes energías, por lo cual existia un error en aquel modelo.Concluyo que el movimiento de los electrones se podia explicar demostrando que dentro de un mismo nivel de energía existían distintos subniveles energéticos es decir, energías ligeramente diferente. -
Modelo atomico de Schrödinger
En un comienzo describía a los electrones como ondas de materia tambien la ecuacion ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material, la ecuacion involucra:
- La funcion de onda que es una funcion en la cual se concentra toda la informacion de un sistema.
