Modelos atómicos

Demócrito

400 BCE

Decía que la materia estaba constituida por partículas muy pequeñas llamadas átomos (indivisibles), y en base los cuatro elementos (agua, tierra, fuego y aire).

Dalton

1803

Para él, el átomo es una esfera y, a partir de ahí, formó sus famosos postulados:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente.
4. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos.

Thomson

1904

Descubre el electrón experimentando con rayos catódicos. Para él, el átomo es una esfera cargada positivamente con los electrones pegados a esta, siendo la esfera neutra.

Rutherford

1911

Experimentando con rayos alfa, vio a la mayoría seguir su trayectoria, y el resto se desvió o chocaron. Determinó que que el átomo tiene una parte central muy densa, donde se encuentran los protones y neutrones; y una parte menos densa, donde se encuentran los electrones en órbita. También postula la existencia de unas partículas neutras para estabilizar el núcleo, los neutrones.

Bohr

1913

Desarrolla un modelo atómico a partir de sus postulados:
1. El electrón gira en ciertas órbitas estables.
2. El electrón no emite energía al girar.
3. Cuando el electrón recibe energía, salta a una órbita de energía superior. Cuando vuelve a la que estaba, emite esa energía.

Schrödinger

1926

En este modelo, se observa que hay una probabilidad del 90% de que los electrones se encuentren en una región del espacio entorno al núcleo. La ecuación de Schrödinger, dio como resultado 4 números a los que llamó números cuánticos, que se representan con las siguientes letras:
n = nº cuántico principal.
l = nº cuántico secundario.
ml = nº cuántico magnético.
ms = nº cuántico de spin.
Estos números, uno detrás de otro, forman la secuencia de números cuánticos.