Modelos atómicos Fernanda Lugo Quintero 259

  • John Dalton

    John Dalton
    John Dalton desempolvó el viejo término acuñado por el filósofo democrático. Según su teoría, la materia puede dividirse en dos grandes grupos:
    1.- LOS ELEMENTOS.
    2.- COMPUESTOS. LOS ELEMENTOS: Unidades simples o fundamentales de las cuales había un número reducido (hasta ahora se han descubierto 112 elementos) que yo llamo átomos.
    LAS COMPOSICIONES: Están formados por la combinación de átomos de diferentes elementos, dos o más átomos.
  • John Dalton

    John Dalton
    John Dalton desempolvó el viejo término acuñado por el filósofo democrático. Según su teoría, la materia puede dividirse en dos grandes grupos:
    1.- LOS ELEMENTOS.
    2.- COMPUESTOS. LOS ELEMENTOS: Unidades simples o fundamentales de las cuales había un número reducido (hasta ahora se han descubierto 112 elementos) que yo llamo átomos.
    LAS COMPOSICIONES: Están formados por la combinación de átomos de diferentes elementos, dos o más átomos.
  • Joseph John Thomson

    Joseph John Thomson
    Thomson fue sin querer a buscar una nueva pista sobre la composición de la materia. Mientras estudiaba la naturaleza de los rayos catódicos, noté que estaban formados por enormes cantidades de pequeñas partículas de electricidad negativa.
    La existencia de estos compuestos, los electrones abiertos, ya fue predicha por el impuesto irlandés Stoney pero Thonson fue el primero en aislar uno de ellos que resultó tener una masa de 1.836 veces menor que la del átomo.
  • JOSEHP JOHN THOMSON

    JOSEHP JOHN THOMSON
    Thomson fue sin querer a buscar una nueva pista sobre la composición de la materia. Mientras estudiaba la naturaleza de los rayos catódicos, noté que estaban formados por enormes cantidades de pequeñas partículas de electricidad negativa.
    La existencia de estos compuestos, los electrones abiertos, ya fue predicha por el impuesto irlandés Stoney pero Thomson fue el primero en aislar uno de ellos que resultó tener una masa de 1.836 veces menor que la del átomo.
  • Ernest Rutherford

    Ernest Rutherford
    Ruthenford propuso un modelo prácticamente calcinado del sistema solar. El átomo estaría formado por un núcleo central con carga positiva en el que se concentraría casi toda la masa y alrededor del cual girarían los electrones en órbitas concéntricas al igual que las paletas. Esta teoría sería confirmada por Danies Niels Bohr.
  • ERNEST RUTHENFORD

    ERNEST RUTHENFORD
    Ruthenford propuso un modelo prácticamente calcinado del sistema solar. El átomo estaría formado por un núcleo central con carga positiva en el que se concentraría casi toda la masa y alrededor del cual girarían los electrones en órbitas concéntricas al igual que las paletas. Esta teoría sería confirmada por Danies Niels Bohr.
  • Niels Bohr

    Niels Bohr
    Bohr aplicó por primera vez una hipótesis a la estructura atómica, todo llevó a formular un nuevo modelo que superó el modelo atómico de Rutherford. Se aplicó de la siguiente manera:
    El electrón tenía ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios que se le permitían, cada uno de los cuales era el siguiente estos estados tenían una energía fija y definida.
  • NIELS BOHR

    NIELS BOHR
    Bohr aplicó por primera vez una hipótesis a la estructura atómica, todo llevó a formular un nuevo modelo que superó el modelo atómico de Rutherford. Se aplicó de la siguiente manera:
    El electrón tenía ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios que se le permitían, cada uno de los cuales era el siguiente estos estados tenían una energía fija y definida.
  • Gilbert Newton Lewis

    Gilbert Newton Lewis
    La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal manera que adquiere una configuración similar a la de un gas noble, es decir, que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento a pesar de que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis.
  • GILBERT N. LEWIS

    GILBERT N. LEWIS
    La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal manera que adquiere una configuración similar a la de un gas noble, es decir, que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento a pesar de que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis.
  • Erwin Schrödinger

    Erwin Schrödinger
    El modelo atómico de Schrödinger​​ es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
  • ERWIN SCHRONDINGER

    ERWIN SCHRONDINGER
    El modelo atómico de Schrödinger​​ es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.