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Modelo atómico de Dalton
- Materia formada por partículas muy pequeñas (átomos), indivisibles y no se pueden destruir.
- Los átomos de = elementos son iguales entre sí, (misma masa e iguales propiedades).
- Pueden combinarse para formar compuestos químicos. -Algunas experiencias indicaban que estaba equivocado, existía una propiedad de la materia, la carga eléctrica, y hay 2 cargas: negativas y positivas. La relación entre la carga eléctrica y la materia no se pudo explicar, hasta que Thompson descubrió el electrón.
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Thomson
Imaginó el átomo como una esfera de carga positiva con electrones incrustados, al llevarle la contraria a Dalton, fue una idea muy polémica.
Dice que los electrones tienen una carga y una masa pequeña -
Rutherford
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa.
Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona de fuera se encuentran los electrones de carga negativa. -
Bohr
Decía q el modelo de Rutherford no estaba completo y que los electrones al girar en orbitas perderían velocidad y caerían hacia el núcleo.
Su conclusión fue que el electrón gira en órbitas circulares sin emitir energía.
Cuanto mas lejos de el núcleo mas energía.
Cada órbita se llamaba nivel de energía. -
Schrodinger
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
