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400 BCE
Democrito (-460; -370)
El primer modelo atómico, no tenia ninguna imagen concreta, sino que solo era una idea conceptual: lo que es (átomos) y no lo que es (vació). entre las afirmaciones básicas decía que: Los átomos son eternos e indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles, los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas; las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de os átomos. -
John Dalton
Postulo el primer modelo atómico con bases científicas, ya que surgió apoyándose en experimentaciones químicas bien fundamentadas, algunos postulados básicos de esta teoría son: -La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
-Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
-Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. -
William Crooks (1832-1919)
Realizó experimentos para separar los elementos químicos que constituyen el grupo de los lantánidos o tierras raras. Inventó instrumental de laboratorio, como el radiómetro que usó para medir la radiación infrarroja y diversos tubos de vacío, entre ellos el tubo de Crookes, que sirvió para estudiar los rayos catódicos y permitió el descubrimiento del electrón. -
J.J Thomson
El modelo atómico de Thomson, también llamado “budín de pasas”El físico británico Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones. A Thomson también se le atribuye el descubrimiento de los isótopos, así como el invento del espectrómetro de masa. -
Robert Millikan
determino la carga del electron(1,6x10 ^ -19 coulomb)por medio de su experimento de la gota de aceite -
Rutherford
El centro del átomo está constituido por el núcleo donde reside su masa con carga positiva, a la que llamó protón, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitas indeterminadas en las que se encuentran los electrones como el sistema planetario, por lo que debe haber espacio vacío; sin embargo,James Chadwick , con experimentos semejantes a los de Rutherford lo confirma y además descubre una partícula atómica con una masa igual a la del protón y sin carga a la que llamó neutrón . -
Niels Borhn
Su diseño del átomo se añadió a los neutrones, los cuales estaban junto a los protones en el interior del núcleo. Los electrones se encontraban girando alrededor del núcleo, pero con la diferencia de que giraban en niveles de energía bien definidos, muy parecido a un sistema solar. -
Erwin Schrondiger
El modelo atómico de Schrödinger predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados. El modelo también predice la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico -
James Chadwik
Confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían múltiples sospechas: el neutrón. Los neutrones son partículas subatómicas que no tienen carga eléctrica, y cuya masa es casi igual a la de los protones. El neutrón es una partícula subatómica que no tiene carga eléctrica. Su masa es casi igual a la del protón.
Chadwik determinó mediante el estudio de reacciones nucleares la masa del Neutrón, el cual no posee carga (Por eso le llamaron Neutrón)
