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500 BCE
Democrito
La materia debía estar formada de pequeñas partículas indivisibles que llamaron átomos.
La palabra átomo significa "indivisible o infragmentable". -
Jhon Dalton
en 1808 (aproximadamente) publicó lo que se convertiría en el principio de la química moderna y en medio de su razonamiento filosófico este publicó unos postulados en donde algunos siguen vigentes hasta la fecha. -
Teoría atómica de Dalton
1 . Cada elemento está formado por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entre sí, en masa y otras propiedades, y diferentes a los átomos de otros elementos.
3. Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento mediante reacciones químicas.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos de más de un elemento se combinan. -
Joseph Thomson
Experimentando con un tubo de rayos catódicos, descubrió la
existencia de partículas negativas dentro del átomo: electrones. -
Budín de pasas
Desarrolló el modelo conocido como budín de pasas donde
planteaba que las cargas negativas se distribuían en el átomo que era positivo. -
Ernest Rutherford
A partir de sus experimentos con láminas de oro, propone una idea completamente distinta sobre la estructura del átomo:
• Postuló que casi toda la masa de cada átomo residía en una región muy
pequeña y extremadamente densa, a la que llamó núcleo.
• casi todo el volumen de un átomo es un espacio vacío
• los electrones se mueven alrededor del núcleo. -
Niels Bohr
Se basa en modelo de Rutherford
Bohr asumió que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo.
A las órbitas las llamo niveles energéticos, ya que cuánto mayor sea el radio, mayor es la energía.
Sólo las órbitas con ciertos radios, correspondientes a ciertas energías definidas, son permitidas para el electrón de un átomo de hidrógeno. -
Erwin Schrödinger
Modelo atómico basado en mecánica cuántica (o basado en la teoría mecánico-ondulatoria)
Propuso una ecuación, conocida como ecuación de onda de Schrödinger, la cual incorpora tanto el comportamiento ondulatorio como el de partícula del electrón, utilizando el concepto de orbital atómico en lugar de órbita para describir dónde podemos encontrar a los electrones. -
James Chadwick
Aunque este modelo atómico no vino sino después del modelo de Schrodinger(el modelo atómico actual), Chadwick ayudó a la construcción del modelo de Schrodinger pudiese ser consecuente con algunos fenómenos que seguían intrigando a los científicos, como la radiación.
En 1932, Chadwick publica su trabajo llamado “La existencia del Neutrón” Y en 1934, otros científicos determinaron que el Neutrón era una partícula elemental y no era una combinación del protón o del electrón.
