Modelos Atómicos a través del tiempo \ Genaro Martin Luna Gómez A01746506, Miguel Octavio Enríquez Gómez Trejo A01378470
By Lunagmzzz
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Teoría atómica de Dalton (1803)
Formula su teoría con tal de explicar las leyes químicas conocidas basándose en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante. -
Características Modelo atómico Dalton
- Toda la materia está hecha de átomos que son indivisibles.
- Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y propiedades.
- Los compuestos se forman por la unión de dos o más tipos de átomos.
- Una reacción química es un reordenamiento de átomos.
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Modelo atómico de Thomson
Fue planteado por el científico inglés Joseph John Thomson con el propósito de explicar que un átomo se compone de una esfera cargada positivamente en la que reside la mayor parte de la masa del átomo y sobre la cual se incrustan los electrones. Aparte de que fue el responsable del descubrimiento del electrón. -
Caracteristicas Modelo atómico Thomson
Átomo de carga neutra.
Los electrones tienen órbitas estables.
Los electrones podían derivar libremente en el interior del átomo.
Carga positiva distribuida uniformemente en el átomo. -
Características Modelo atómico Millikan
- Variaciones de esta carga siempre eran múltiplos de una carga elemental.
- Millikan fue el primero en determinar la carga del electrón.
- Con el valor de la carga del electrón y la relación determinada por Thomson calculo la masa del átomo de hidrógeno.
- Confirmo que el átomo no es la ya la mínima partícula de la materia.
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Modelo atómico de Millikan
Aportador del descubrimiento de la carga negativa del electrón. Su método experimental fue utilizar una cámara atomizadora para recibir una niebla de aceite. Cuando caía una gota de aceite, irradiaba la carga con rayos X para recoger los electrones. Pudo determinar la carga de la gota por su conocimiento en la masa de la gota, y la carga de las placas. -
Modelo atómico de Rutherford (Modelo planetario)
Planteado por un físico neozelandés (Ernest Rutherford), consistió en un átomo formado por una esfera en la que se casi se concentra toda la masa de los protones y neutrones, y entorno a la cual giran los electrones de la misma manera que los planetas con el sol. -
Características Modelo atómico Rutherford
- Las partículas con carga positiva se encuentran en un pequeño volumen comparado con el tamaño del átomo.
- Los electrones poseen trayectorias circulares alrededor del núcleo a altas velocidades.
- Los electrones (Carga negativa) como el núcleo (Carga positiva) se mantienen unidos por una fuerza de atracción electrostática.
- La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en el pequeño volumen central que más tarde Rutherford lo nombraría núcleo.
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Modelo atómico de Bohr
Representación del átomo por el físico danés Niels Bohr en el que se establece que el electrón se desplaza en órbitas a una distancia fija alrededor del núcleo atómico. -
Características Modelo atómico Bohr
El modelo atómico se basa en otros modelos y teorías de la época.
Los átomos absorben o emiten radiación sólo cuando los electrones saltan entre las órbitas permitidas.
Los electrones rodean al núcleo y existen en determinados niveles de energía.
Sin energía no hay movimiento del electrón. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Por las insuficiencias del modelo atómico de Bohr, Sommerfeld estudió su modelo atómico desde el punto de vista relativista, llegando a la conclusión de que la cantidad energética se divide en subcampos de energía. -
Características Modelo atómico Sommerfeld
- Dentro del mismo nivel energético existen niveles diferentes.
- Existen órbitas elípticas determinadas por el numero cuántico azimutal que toma valores desde 0 a n-1.
- Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista.
- El electrón es una corriente eléctrica.
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Modelo atómico de shcrödinger
Sugiere que los electrones se encuentran en órbitas de energía, basándose en la premisa que son “trayectos” en los que hay una alta probabilidad de encontrar un electrón. -
Características Modelo atómico Schrödinger
- Los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas.
- Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.
- Se tienen en cuenta el numero cuántico principal, el secundario o azimutal, el numero cuántico magnético y el numero de espín.
- En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
