Modelos Atómicos

DEMÓCRITO.

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Primera referencia del átomo por intuición, considerado la partícula mas pequeña de la materia, indivisible e indestructible

JOHN DALTON (Teoría atómica moderna)

1808

•Definición de elemento y compuesto.
•Los átomos reaccionan para formar compuestos, en números Z.
Establece
-Ley de la conservación de la masa, Composición constante y proporciones múltiples

JOSEPH THOMPSON. "Modelo de Pastel con pasas"

1897

•Determina el "átomo electrónico" como una gran masa positiva con incrustaciones de carga negativa
•Desde ese momento se considera al átomo divisible

ERNEST RUTHERFORD (átomo planetario)

1911

-Determina que el átomo tiene un núcleo en el que se concentra la masa y la carga positiva con una nube de carga (-) alrededor.
-Experimentó con rayos x que incidían sobre partículas de oro donde establece la existencia de un "espacio vacío"

NIELS BOHR (átomo fundamental estacionario)

1913

•Explica el fenómeno de atracción que experimentan las partículas que forman el átomo.
•los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas.
•lo e- están ubicados en niveles definidos de energía
•los niveles más inferiores son los menos energéticos
•introduce el concepto de cuantización energética (los e- poseen energía y se mueven en forma de ondas).

LOUIS DE BROGLIE

1924

•Demostro que el electrón al estar en movimiento y poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz adquiriendo dualidad de partícula y onda.

ERWIN SCHRÖDINGER (modelo atómico actual)

1927

•Propone el modelo atómico actual que se apoya en las conclusiones de BOHR, Broglie, Heisenberg
•Tambien fue llamado modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica.

KARL HEISENBERG

1927

•Propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual.
•Establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión, para demostrar su trayectoria.