-
Modelo atómico de Dalton
La teoría atómica de Dalton estableció que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas. -
Modelo atómico de Lewis
El modelo atómico de Lewis, que integra naturalmente el enlace químico en la concepción del átomo, permite integrar conceptos tales como: estructura atómica, confi- guración electrónica y tabla periódica, entre sí y con algunas propiedades macroscópicas de la materia. -
Modelo atómico de Thomson
Thomson contaba con evidencias suficientes para desarrollar el primer modelo atómico. Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia. -
Modelo atómico de Rutherford
El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. -
Modelo atómico de Bohr
El Modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones sólo podían ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables. -
Modelo atómico de Sommerfeld
El modelo atómico de Sommerfeld es para argumentar el accionar de los electrones, diciendo que tienen la posibilidad de existir distintas subniveles de energía en el mismo nivel de energía, lo que provocó que ocurriesen distintas variantes de energía en exactamente el mismo nivel. -
Modelo atómico de Schrödinger
es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
