Modelos Atómicos

By JuanLopeeezzz
  • 400 BCE

    Modelo atómico de Demócrito

    Modelo atómico de Demócrito
    Nombre del modelo: Modelo Atómico de Demócrito Fecha: 400 a.C Principales ideas: 1º Demócrito llama a estas partículas invisibles, eternas e inmutables.
    2º según Demócrito existían distintos átomos para cada sustancia distinta. Posibles fallos: pensaba que cada átomo estaba formado por diminutas sustancias del mismo.

  • Modelo Atómico de Dalton

    Modelo Atómico de Dalton
    Nombre: John Dalton Nombre del modelo: modelo atómico de Dalton Fecha de publicación: 1805 Postulados: 1º la materia está dividida en unas partículas indivisibles e indestructibles que se denominan átomos.
    2º todos los átomos del mismo elementos son idénticos entre si
    3º los átomos de distintos elementos son diferentes entre si
    4º los compuestos se forman cuando los átomos se unen entere si
    5º los átomos no se pueden crear ni destruir.

  • Modelo atómico de Thomson

    Modelo atómico de Thomson
    Nombre: J.J Thomson Fecha: 1904 Postulados: 1º piensa que el átomo está formado por una esfera de materia con carga positiva
    2º dice que los electrones están colocados arbitrariamente sobre una masa positiva
    3º dice que la carga de los átomos está cuantizada. Posibles fallos: no tomó en cuenta el núcleo del átomo, no sabe de la existencia de los neutrones y protones

  • Modelo Atómico de Rutherford

    Modelo Atómico de Rutherford
    Nombre: Ernest Rutherford Nombre del modelo: modelo atómico de Rutherford Fecha: 1911 Postulados: 1º la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de partículas alfa
    2º el núcleo con carga positiva, contiene casi toda la masa del átomo
    3º los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares
    4º el átomo es eléctricamente neutro Posibles fallos: la mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin desviarse.

  • Modelo Atómico de Bohr

    Modelo Atómico de Bohr
    Nombre: Niels Bohr Fecha: 1913 Principales ideas: los electrones giran en órbitas estacionarias.
    Ocupan la órbita de menor energía
    Pueden obtener energía está más cerca del núcleo Posibles fallos: solo se cumple el modelo con el átomo de hidrógeno, con otros átomos del modelo falla